atommodell og elektronstruktur repetisjon

Hvem utviklet den første atommodellen?

John Dalton i 1803. Beskrev atomer som usynlige, udelelige partikler.

Beskriv Thomsons atommodell.

Thomsons modell (1897) er kjent som 'plumpuddingmodellen'. Atomer består av en positiv 'pudding' med negativt ladede elektroner fordelt i den.

Rutherfords eksperiment: Hva ble oppdaget?

Oppdaget atomkjernen i 1911. Atomer har en liten, tett kjerne med positiv ladning, med elektroner rundt kjernen.

Hva er Bohrs atommodell?

Bohr (1913) foreslo at elektroner beveger seg i bestemte baner (skall) rundt kjernen. Energien er kvantisert.

Sammenlign Dalton og Bohr.

- Dalton: Usynlige atomer - Bohr: Elektronbaner og energinivåer - Bohr utvider Daltons perspektiv.

Hva er en atomkjerne?

Kjernen består av protoner og nøytroner. Dens størrelse er svært liten sammenlignet med atomets totale volum.

Hva er en ion?

Et atom som har mistet eller fått elektroner, og dermed fått en elektrisk ladning.

Hvilken enhet brukes for å beskrive atommasse?

Atommasse måles i atommasseenheter (u) og angir massen til et atom.

Fyll inn: Rutherfords eksperiment viste at _____.

De fleste atomers masse og positive ladning er konsentrert i kjernen.

Er Thomsons modell korrekt? Ja eller Nei?

Nei. Den ble erstattet av Rutherfords modell, som er mer nøyaktig.

Hva er energinivåene i Bohrs modell?

Elektronene er i bestemte energinivåer: $\displaystyle E_n = -\frac{Z^2 imes 13.6 ext{ eV}}{n^2}$.

Hvem oppdaget elektronen?

J.J. Thomson i 1897 under eksperimenter med katodestråler.

Sammenlign Bohr og Thomson.

- Bohr: Kvantiserte energinivåer - Thomson: Distribusjon av elektroner i en homogen masse.

Hva var hovedfunnene i Rutherfords eksperiment?

- Kjernen er liten og tett. - Atomets størrelse er hovedsakelig tomrom. - Positiv ladning er konsentrert i kjernen.

Hva er en nøytron?

En nøytral partikkel i atomkjernen, viktig for stabiliteten til atomer.

Hvilken modell er kjent som 'plumpudding'?

Thomsons atommodell. Den beskriver atomer som en positiv 'pudding' med elektroner i.

Hva er elektronskall?

Elektronskall er energinivåene der elektroner befinner seg rundt atomkjernen. De er nummerert fra K (n=1) til Q (n=7).

Fyll inn: K-skallet har plass til __ elektroner.

2 elektroner.

Beskriv orbitaler.

Orbitaler er områder i rommet hvor det er høy sannsynlighet for å finne elektroner. De inkluderer s, p, d og f orbitaler.

Sant eller usant: s-orbitaler har en sfærisk form.

Sant. s-orbitaler har en sfærisk form og kan inneholde opptil 2 elektroner.

Hvilke kvantetall beskriver elektronets tilstand?

Hovedkvantetall (n), vinkelsvinkeltall (l), magnetisk kvantetall (m_l), og spinnkvantetall (m_s).

Sammenlign p-orbitaler og d-orbitaler.

p-orbitaler: 3 former, kan holde 6 elektroner. d-orbitaler: 5 former, kan holde 10 elektroner.

Hva er hovedkvantetall (n)?

Hovedkvantetall (n) angir energinivået til elektronet og kan være 1, 2, 3, osv.

Sant eller usant: Elektroner i samme skall har samme energi.

Usant. Elektroner i samme skall kan ha forskjellig energi avhengig av orbitalene de befinner seg i.

Hva er maks antall elektroner i et skall?

Maks antall elektroner i et skall er gitt av $\displaystyle 2n^2$, der n er hovedkvantetallet.

Fyll inn: d-orbitaler begynner fra skall __.

3 (n=3).

Beskriv spinnkvantetall (m_s).

Spinnkvantetall kan være +1/2 eller -1/2, og beskriver elektronets spinnretning.

Hva er formelen for energinivåene i et hydrogenatom?

$\displaystyle E_n = -\frac{13.6 ext{ eV}}{n^2}$.

Hvilke typer orbitaler finnes det?

s, p, d, f.

Sant eller usant: Elektroner i samme orbital kan ha samme spinn.

Usant. Ifølge Pauliprinsippet kan ikke to elektroner i samme orbital ha samme spinn.

Hva er forskjellen mellom ionisering og elektronaffinitet?

Ionisering er energien som kreves for å fjerne et elektron. Elektronaffinitet er energien som frigjøres når et elektron legges til.

Fyll inn: Det er __ hovedskall i et atom.

7 hovedskall.

Hva er vinkelsvinkeltall (l)?

Vinkelsvinkeltall (l) bestemmer formen på orbitalen og kan være 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f).

Hva står m_l for?

m_l er det magnetiske kvantetallet og angir orienteringen av orbitalen i rommet.

Gi et eksempel på et atom med 6 valenselektroner.

Sulfuratomet (S) har 6 valenselektroner.

Hvilket kvantetall angir energinivået?

Hovedkvantetall (n).