Abitur chemisches Gleichgewicht Abitur
Wichtige Konzepte und Begriffe zum chemischen Gleichgewicht für das Abitur in Chemie.
Quiz(16 vragen)
1. Was geschieht, wenn die Temperatur einer exothermen Reaktion erhöht wird?
Termen in deze set(19)
Was ist ein chemisches Gleichgewicht?
Ein chemisches Gleichgewicht ist der Zustand, in dem die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion gleich sind.
Was beschreibt das Prinzip von Le Chatelier?
Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass ein System im Gleichgewicht auf äußere Änderungen reagiert, um das Gleichgewicht wiederherzustellen.
Wie wird das Gleichgewicht mathematisch dargestellt?
Das chemische Gleichgewicht wird durch die Gleichgewichtskonstante ausgedrückt.
Fülle die Lücke: Bei Temperaturerhöhung einer exothermen Reaktion verschiebt sich das Gleichgewicht nach ____.
Bei Temperaturerhöhung einer exothermen Reaktion verschiebt sich das Gleichgewicht nach links.
Was sind heterogene Gleichgewichte?
Heterogene Gleichgewichte sind solche, bei denen die Reaktanten und Produkte in unterschiedlichen Phasen existieren.
Gibt es Gleichgewicht bei vollständigen Reaktionen?
Nein, bei vollständigen Reaktionen gibt es kein Gleichgewicht, da die Reaktion vollständig zu Produkten führt.
Was passiert bei einer Druckerhöhung in einem Gleichgewicht?
Eine Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Phase mit weniger Molekülen.
Definiere die Gleichgewichtskonstante K.
Die Gleichgewichtskonstante K ist der Quotient der Konzentrationen der Produkte und der Reaktanten im Gleichgewicht.
Was ist ein homogener Gleichgewicht?
Ein homogener Gleichgewicht liegt vor, wenn alle Reaktanten und Produkte in der gleichen Phase sind.
Was bewirkt ein Katalysator im Gleichgewicht?
Ein Katalysator beschleunigt die Erreichung des Gleichgewichts, beeinflusst aber nicht die Lage des Gleichgewichts.
Nenne ein Beispiel für chemisches Gleichgewicht.
Ein Beispiel ist die Synthese von Ammoniak: .
Wie beeinflusst die Konzentration das Gleichgewicht?
Eine Erhöhung der Konzentration eines Reaktanten verschiebt das Gleichgewicht nach rechts, also zu den Produkten.
Gibt es bei exothermen Reaktionen ein Gleichgewicht?
Ja, exotherme Reaktionen können ein Gleichgewicht erreichen, in dem es eine Rückreaktion gibt.
Was passiert bei einer Temperaturabsenkung?
Eine Temperaturabsenkung bei einer exothermen Reaktion verschiebt das Gleichgewicht nach rechts.
Was sind reversible Reaktionen?
Reversible Reaktionen sind solche, die in beide Richtungen ablaufen können und ein Gleichgewicht erreichen.
Wie hängt die Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur zusammen?
Die Gleichgewichtskonstante K hängt von der Temperatur ab; Änderung der Temperatur beeinflusst K.
Erkläre den Begriff 'Gleichgewichtszustand'.
Der Gleichgewichtszustand ist der Punkt, an dem die Eigenschaften des Systems konstant bleiben und die Reaktionen gleich schnell ablaufen.
Was sind die Einheiten der Gleichgewichtskonstante?
Die Einheiten von K hängen von der Reaktionsgleichung ab; in den meisten Fällen sind es mol/L oder dimensionless.
Definiere dynamisches Gleichgewicht.
Dynamisches Gleichgewicht beschreibt den Zustand, in dem die Hin- und Rückreaktionen gleichzeitig ablaufen und sich gegenseitig aufheben.
Vragen in deze set(16)
1. Was geschieht, wenn die Temperatur einer exothermen Reaktion erhöht wird?
2. Welches Prinzip beschreibt die Reaktion eines Gleichgewichts auf äußere Störungen?
3. Was passiert mit der Gleichgewichtskonstante K bei Temperaturänderungen?
4. Wie beeinflusst eine Druckerhöhung das Gleichgewicht?
5. Was ist der Unterschied zwischen homogenen und heterogenen Gleichgewichten?
6. Was ist eine reversible Reaktion?
7. Wie wird die Lage des Gleichgewichts beeinflusst?
8. Was passiert mit dem Gleichgewicht bei einer Erhöhung der Reaktantenkonzentration?
9. Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante K mathematisch?
10. Was ist ein Beispiel für ein chemisches Gleichgewicht?
11. In welcher Phase findet ein heterogenes Gleichgewicht statt?
12. Welches Fakt ist wahr über Katalysatoren?
13. Das chemische Gleichgewicht ist dynamisch. Was bedeutet das?
14. Was ist der Gleichgewichtszustand?
15. Welche Einheit hat K bei einer Reaktion mit gasförmigen Reaktanten?
16. Was bewirkt ein erhöhtes Volumen in einem Reaktionsgefäß?
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