Formulación de compuestos inorgánicos
Repaso para la formulación de compuestos inorgánicos, incluyendo nomenclatura, fórmulas y diferencias clave entre tipos de compuestos.
Quiz(72 frågor)
1. ¿Cuál es la fórmula del ácido nítrico?
Begrepp i det här studiesetet(72)
Nomenclatura de compuestos inorgánicos(20)
¿Cuál es la fórmula del ácido clorhídrico?
HCl
Nomenclatura del sulfuro de sodio.
Na₂S. Es una sal iónica formada por sodio y azufre.
¿Qué tipo de compuesto es el CO₂?
Óxido. Es dióxido de carbono, un óxido no metálico.
Completa la fórmula: ácido sulfúrico es H₂SO₄ y el ácido __________ es HNO₃.
nitrico
¿True o False? El NaCl es un óxido.
False. Es una sal, no un óxido.
Nombra el compuesto: MgO.
Óxido de magnesio.
Diferencia entre ácido y sal.
Ácido libera H⁺ en solución; sal es resultado de la neutralización de un ácido y una base.
¿Qué es el ácido fosfórico?
Ácido inorgánico con fórmula H₃PO₄.
Nombra el compuesto: Al₂O₃.
Óxido de aluminio.
¿Qué tipo de compuesto es CaCl₂?
Sal. Es cloruro de calcio.
Completa: H₂SO₄ + NaOH → __________.
Na₂SO₄ + H₂O (sal y agua).
Nombra el ácido: H₂CO₃.
Ácido carbónico.
Nomenclatura de Fe₂O₃.
Óxido de hierro (III).
¿True o False? H₂SO₃ es un ácido débil.
True. Es el ácido sulfuroso, menos fuerte que H₂SO₄.
¿Cuál es la fórmula de la sal de mesa?
NaCl, cloruro de sodio.
Diferencia entre un óxido metálico y no metálico.
Óxido metálico: formado por metal y oxígeno. Óxido no metálico: formado por no metal y oxígeno.
Nombra el ácido: HClO₄.
Ácido perclórico.
¿Qué es Na₂CO₃?
Carbonato de sodio, sal inorgánica.
Completa la fórmula: ácido acético es CH₃COOH y el ácido __________ es H₂SO₄.
sulfúrico
Nombra el compuesto: CuO.
Óxido de cobre (II).
Tipos de compuestos inorgánicos(16)
Compuestos iónicos
Formados por la unión de cationes y aniones. - Electrolitos en solución. - Alta solubilidad en agua.
Ejemplo de compuesto iónico
NaCl: Cloruro de sodio. - Na⁺ y Cl⁻. - Compuesto muy soluble.
Metales vs No metales
Metales: - Buenos conductores. - Maleables y dúctiles. No metales: - Malos conductores. - Frágiles.
¿Qué son los metales?
Elementos que: - Tienen brillo metálico. - Son buenos conductores de electricidad.
Compuestos covalentes
Formados por la compartición de electrones entre no metales. - Ejemplo: H₂O (agua).
¿Qué son los aniones?
Iones con carga negativa. - Se forman al ganar electrones.
¿Qué son los cationes?
Iones con carga positiva. - Se forman al perder electrones.
Compuestos metálicos
Formados por metales. - Mezcla de núcleos metálicos y electrones. - Alta conductividad eléctrica.
Ejemplo de compuesto covalente
CO₂: Dióxido de carbono. - Formado por 1 átomo de C y 2 de O.
Veracidad: Los metales son frágiles.
Falso. Los metales son maleables y dúctiles.
Compuestos iónicos vs covalentes
Iónicos: - Alta solubilidad. - Conductividad en disolución. Covalentes: - Baja solubilidad. - No conducen electricidad.
¿Qué son los óxidos?
Compuestos formados por oxígeno y otro elemento. - Ejemplo: Fe₂O₃ (óxido ferroso).
Propiedades de los metales
Brillo metálico, ductilidad, maleabilidad, conductividad térmica y eléctrica.
Fill in the blank: Na⁺ + Cl⁻ → ...
NaCl (Cloruro de sodio).
Clasificación de compuestos inorgánicos
1. Compuestos iónicos 2. Compuestos covalentes 3. Compuestos metálicos
Ejemplo de sal
KCl: Cloruro de potasio - Compuesto iónico resultante de K⁺ y Cl⁻.
Reacciones químicas inorgánicas(20)
Reacción de síntesis
Reacción en la que dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto. Ejemplo: A + B → AB.
Reacción de descomposición
Reacción en la que un solo compuesto se descompone en dos o más productos. Ejemplo: AB → A + B.
¿Qué es una reacción de desplazamiento?
Reacción donde un elemento desplaza a otro en un compuesto. Ejemplo: A + BC → AC + B.
Reacción redox
Reacción que implica transferencia de electrones. Se producen cambios en los estados de oxidación de los elementos.
¿Verdadero o falso? La reacción de combustión siempre produce CO₂ y H₂O.
Verdadero, en condiciones ideales. Es la oxidación de un compuesto con oxígeno.
Reacción de neutralización
Cuando un ácido reacciona con una base para formar agua y sal. Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
Ejemplo de reacción de síntesis
2H₂ + O₂ → 2H₂O. Formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno.
Diferencia entre síntesis y descomposición
Síntesis: formación de un solo producto. Descomposición: separación en múltiples productos.
Reacción de desplazamiento doble
Intercambio de iones entre dos compuestos. Ejemplo: AB + CD → AD + CB.
Equilibrio químico
Estado en el que las velocidades de reacción directa e inversa son iguales. Representación: A ⇌ B.
Ejemplo de reacción redox
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Cambio en el estado de oxidación del hierro.
Representación de reacciones
Utilizamos ecuaciones químicas balanceadas. Ejemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
¿Qué tipo de reacción es H₂ + Cl₂ → 2HCl?
Es una reacción de síntesis, formando un ácido a partir de elementos.
Condiciones de reacción de combustión
Presencia de oxígeno y producción de energía. Típicamente: hidrocarburos + O₂.
Exotérmica vs. endotérmica
Exotérmica: libera calor. Endotérmica: absorbe calor. Ejemplo: combustión (exotérmica).
Reacción de descomposición de carbonato
CaCO₃ → CaO + CO₂. Descomposición térmica de carbonato de calcio.
Reacción de formación de óxido
Ejemplo: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. Formación de óxido de hierro.
¿Qué son los reactivos limitantes?
Reactivos que se consumen primero y limitan la cantidad de producto que se puede formar.
Balanceo de ecuaciones
Ajustar coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados.
Reacción de desplazamiento simple: ¿qué ocurre?
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Ejemplo: - Elemento A desplaza a B en el compuesto BC.
Propiedades de compuestos inorgánicos(16)
Solubilidad: ¿qué define?
La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se disuelve en un disolvente a una temperatura determinada.
Ejemplo de solubilidad: NaCl.
El NaCl es soluble en agua, disolviéndose hasta 357 g/L a 25 °C.
¿Verdadero o falso? Los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua.
Verdadero. Muchos compuestos iónicos, como las sales, se disuelven en agua.
Conductividad: ¿qué es?
La conductividad es la capacidad de una sustancia para conducir electricidad, relacionada con la presencia de iones móviles.
Comparativa: compuestos iónicos vs. covalentes.
Iónicos: conducen en disolución. Covalentes: generalmente no conducen, salvo algunos (ej. ácido clorhídrico).
Factores que afectan la solubilidad.
- Temperatura - Presión - Naturaleza del soluto y disolvente
Ejemplo de baja solubilidad: AgCl.
El AgCl es un compuesto poco soluble en agua, con una solubilidad de 0.89 g/L a 25 °C.
Solubilidad de gases: relación con temperatura.
A mayor temperatura, menor solubilidad de gases en líquidos, por el aumento de energía cinética.
¿Qué compuestos son buenos conductores?
Los compuestos iónicos en disolución acuosa. Ejemplo: NaCl en agua.
Efecto de la temperatura en la conductividad.
Aumentar la temperatura generalmente incrementa la conductividad de disoluciones iónicas.
Diferencia entre solubilidad y conductividad.
Solubilidad: cantidad disuelta. Conductividad: capacidad de conducir electricidad.
Condiciones para que un compuesto conduzca electricidad.
Debe estar disuelto en agua o fundido para que los iones sean móviles.
Ejemplo de compuesto no conductor.
El azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) es soluble en agua, pero no conduce electricidad.
Efecto de la presión en la solubilidad.
Principalmente afecta a los gases: al aumentar presión, aumenta la solubilidad en líquidos.
¿Verdadero o falso? Todos los sólidos son insolubles.
Falso. Algunos sólidos, como el NaCl, son solubles en agua.
Criterios para solubilidad de compuestos.
Se basa en la polaridad, tamaño y carga del ion, y la naturaleza del disolvente.
Frågor i det här studiesetet(72)
1. ¿Cuál es la fórmula del ácido nítrico?
2. ¿Qué tipo de reacción es 2H₂ + O₂ → 2H₂O?
3. ¿Qué define la solubilidad de un compuesto en agua?
4. ¿Qué tipo de compuestos se forman por la unión de cationes y aniones?
5. Nombra el compuesto: CaO.
6. ¿Cuál es el producto de la reacción de descomposición de NaCl?
7. ¿Cuál es la solubilidad del NaCl en agua a 25 °C?
8. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un ejemplo de compuesto covalente?
9. ¿Cuál es la fórmula del cloruro de potasio?
10. En una reacción de desplazamiento, ¿qué ocurre?
11. ¿Verdadero o falso? Los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua.
12. ¿Qué propiedad caracteriza a los metales?
13. ¿Qué tipo de compuesto es NH₄Cl?
14. ¿Qué caracteriza a una reacción redox?
15. ¿Qué es la conductividad eléctrica en términos de compuestos inorgánicos?
16. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre los cationes?
17. Nombra el ácido: H₂SO₃.
18. ¿Qué se produce en una reacción de combustión completa?
19. Comparando compuestos iónicos y covalentes, ¿cuál es correcto?
20. ¿Qué compuesto es un ejemplo típico de un óxido?
21. ¿True o False? El Na₂S es un ácido.
22. ¿Qué sucede en una reacción de neutralización?
23. ¿Qué factores afectan la solubilidad de un compuesto?
24. ¿Qué tipo de compuestos son los que tienen buena conductividad en disolución?
25. ¿Cuál es la fórmula del carbonato de calcio?
26. ¿Qué tipo de reacción es 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂?
27. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene baja solubilidad en agua?
28. ¿Cuál de las siguientes opciones NO describe a un compuesto covalente?
29. Nombra el compuesto: Fe(OH)₃.
30. ¿Cuál es la diferencia principal entre una reacción de síntesis y una de descomposición?
31. ¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de los gases en líquidos?
32. ¿Cuál es un ejemplo de sal resultante de la combinación de un catión y un anión?
33. ¿Qué tipo de compuesto es SiO₂?
34. ¿Qué ocurre en una reacción de desplazamiento doble?
35. ¿Qué compuestos son buenos conductores de electricidad?
36. ¿Qué describe mejor a los compuestos metálicos?
37. Diferencia entre ácido y base.
38. En el equilibrio químico, las velocidades de reacción son:
39. ¿Qué efecto tiene el aumento de temperatura en la conductividad de disoluciones iónicas?
40. ¿Qué es un anión?
41. Nombra el ácido: HClO₃.
42. ¿Qué es un reactivo limitante?
43. ¿Cuál es la diferencia entre solubilidad y conductividad?
44. ¿Qué tipo de compuestos tienen generalmente baja solubilidad en agua?
45. ¿True o False? H₂S es un ácido fuerte.
46. ¿Cómo se balancea una ecuación química?
47. ¿Qué condiciones debe cumplir un compuesto para conducir electricidad?
48. ¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de los no metales?
49. ¿Cuál es la fórmula del fosfato de sodio?
50. ¿Qué representa la reacción 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃?
51. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un ejemplo de un no conductor?
52. ¿Cuál de los siguientes compuestos es iónico?
53. Nombra el compuesto: ZnCl₂.
54. La reacción de combustión de un hidrocarburo en presencia de oxígeno es:
55. ¿Cómo afecta la presión a la solubilidad de los gases en líquidos?
56. ¿Qué es la clasificación de compuestos inorgánicos basada en?
57. ¿Qué tipo de compuesto es H₃PO₄?
58. ¿Qué tipo de reacción ocurre en 2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂?
59. ¿Verdadero o falso? Todos los sólidos son insolubles en agua.
60. ¿Qué elemento se encuentra en el compuesto CO₂?
61. Completa: H₂SO₄ + NaOH → __________.
62. ¿Cuál de las siguientes opciones no es un resultado de una reacción redox?
63. ¿Cuáles son los criterios para la solubilidad de compuestos?
64. ¿Cuál de los siguientes compuestos se forma mediante la compartición de electrones entre no metales?
65. Nombra el compuesto: Cu₂O.
66. ¿Qué ocurre en una reacción endotérmica?
67. ¿Cuál es la fórmula del óxido de hierro (II)?
68. En la reacción de descomposición térmica de CaCO₃, ¿cuáles son los productos?
69. Nombra el compuesto: K₂SO₄.
70. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de síntesis?
71. ¿Qué tipo de compuesto es H₂S?
72. ¿Qué tipo de reacción es 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂?
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