Test: Katalysator

Was ist ein Katalysator?

Ein Katalysator ist eine Substanz, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion erhöht, ohne dabei selbst verbraucht zu werden.

Beispiel für einen Katalysator.

Ein Beispiel ist Platin, das in vielen chemischen Reaktionen als Katalysator verwendet wird.

Katalysatoren verändern die Reaktionsenthalpie.

Falsch. Katalysatoren ändern nicht die Reaktionsenthalpie, sondern senken die Aktivierungsenergie.

Katalysatoren wirken nur in bestimmten Reaktionen.

Richtig. Katalysatoren sind spezifisch und wirken nur in bestimmten chemischen Reaktionen.

Was versteht man unter Aktivierungsenergie?

Aktivierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um eine chemische Reaktion zu starten.

Katalysatoren können auch Enzyme sein.

Richtig. Enzyme sind biologische Katalysatoren, die in lebenden Organismen chemische Reaktionen beschleunigen.

Fülle die Lücke: Katalysatoren ______ die Reaktionsgeschwindigkeit.

erhöhen

Unterscheidung: homo- vs. heterogene Katalyse.

Homogene Katalyse: Katalysator und Reaktanten im gleichen Zustand. Heterogene Katalyse: Katalysator in einem anderen Zustand als Reaktanten.

Was ist ein Inhibitor?

Ein Inhibitor ist eine Substanz, die die Wirkung eines Katalysators verringert und die Reaktionsgeschwindigkeit senkt.

Beispiel für eine Reaktion mit Katalysator.

Die Haber-Bosch-Reaktion zur Ammoniakherstellung verwendet Eisen als Katalysator.

Katalysatoren sind kostengünstig.

Falsch. Viele Katalysatoren, wie Platin, können teuer sein.

Was macht ein Katalysator nach einer Reaktion?

Er bleibt unverändert und kann wiederverwendet werden.

Katalysatoren sind wichtig in der Industrie.

Richtig. Sie erhöhen die Effizienz von chemischen Prozessen und reduzieren die Kosten.