Selectividad: Principio de Le Chatelier
Repaso sobre el principio de Le Chatelier para la Selectividad. Incluye conceptos, aplicaciones y ejemplos clave que pueden ser preguntados en la EBAU.
Quiz(36 pytania)
1. ¿Qué sucede al aumentar la concentración de un reactivo en un equilibrio químico?
Pojęcia w tym zestawie(36)
Conceptos Fundamentales(12)
¿Qué establece el principio de Le Chatelier?
Establece que si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema se ajustará para contrarrestar la perturbación.
Equilibrio químico → definición.
Estado en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, manteniendo concentraciones constantes de reactivos y productos.
¿Verdadero o falso? El equilibrio es un estado estático.
Falso. El equilibrio es dinámico, con reacciones que continúan ocurriendo a tasas iguales.
¿Cómo afecta un aumento de temperatura?
Para reacciones endotérmicas, favorece la formación de productos. Para reacciones exotérmicas, favorece los reactivos.
Definición de perturbación.
Cualquier cambio en condiciones que afecte un sistema en equilibrio, como cambios en concentración, temperatura o presión.
Comparación de equilibrio homogéneo y heterogéneo.
Homogéneo: todos los reactivos y productos en la misma fase. Heterogéneo: en distintas fases.
¿Qué ocurre al aumentar la concentración de un reactivo?
El sistema se desplazará hacia la derecha, produciendo más productos para restablecer el equilibrio.
Ejemplo de reacción en equilibrio.
La reacción: se desplaza dependiendo de cambios en condiciones.
Efecto de presión en un equilibrio gaseoso.
Aumentar la presión favorece el lado con menor número de moles de gas.
¿Qué es un sistema en equilibrio?
Un sistema donde las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes a lo largo del tiempo.
¿Qué sucede al disminuir la temperatura?
Para reacciones exotérmicas, se favorecen los productos. Para endotérmicas, se favorecen los reactivos.
Leyes de acción de masas.
Relación que permite calcular la constante de equilibrio: .
Factores que Afectan el Equilibrio(14)
Efecto de aumentar la concentración de reactivos
Se desplazará el equilibrio hacia los productos para reducir la concentración de reactivos.
Efecto de disminuir la concentración de productos
El equilibrio se desplazará hacia los productos, aumentando su concentración.
Aumento de temperatura en reacciones exotérmicas
El equilibrio se desplazará hacia los reactivos para absorber el calor.
¿Cómo afecta la presión a un equilibrio gaseoso?
Aumentar la presión desplaza el equilibrio hacia el lado con menos moles de gas.
Reacción: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Aumentar la presión favorece la formación de NH₃, ya que hay menos moles de gas.
Efecto de un catalizador en el equilibrio
Los catalizadores no afectan la posición del equilibrio, solo aceleran el tiempo para alcanzarlo.
¿Verdadero o falso? Aumentar la temperatura siempre favorece los productos.
Falso. Favorece los productos solo en reacciones endotérmicas.
¿Qué ocurre al aumentar la temperatura en reacciones endotérmicas?
El equilibrio se desplaza hacia los productos para absorber el calor añadido.
Efecto de disminuir la presión
Desplaza el equilibrio hacia el lado con más moles de gas.
Ejemplo de desplazamiento del equilibrio
Aumentar [C] en A + B ⇌ C desplaza hacia la derecha.
Concentraciones en reacciones en equilibrio
El equilibrio se estabiliza cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.
Cambio en concentración: A + B ⇌ C + D
Aumentar [A] favorece la formación de C y D.
¿Qué efecto tiene un cambio de volumen en un sistema gaseoso?
Un aumento de volumen disminuye la presión, desplazando el equilibrio hacia más moles de gas.
Efecto de un disolvente en el equilibrio
La adición de un disolvente puede diluir concentraciones, afectando el equilibrio.
Aplicaciones Prácticas(10)
Ejemplo de aplicación en reacción de síntesis de amoníaco
El aumento de presión favorece la producción de amoníaco () porque hay menos moles de gas en el producto.
¿Cómo afecta el calor a la síntesis del amoníaco?
La reacción es exotérmica. Aumentar la temperatura desplaza el equilibrio hacia la izquierda, disminuyendo NH₃.
¿Verdadero o falso? Aumentar la concentración de reactivos siempre favorece los productos.
Verdadero. Aumentar la concentración de reactivos desplaza el equilibrio hacia la derecha.
Efecto de presión en reacciones gaseosas
Aumentar la presión favorece el lado de la reacción con menos moles de gas, desplazando el equilibrio.
Ejemplo de desequilibrio en el cuerpo humano
La respiración celular se ve afectada por cambios de pH. Un aumento de CO₂ puede desplazar el equilibrio hacia la formación de ácido carbónico.
Comparación: reacción exotérmica vs. endotérmica
Exotérmica: liberar calor, equilibria desplaza a la izquierda al aumentar T. Endotérmica: absorber calor, desplaza a la derecha con T alta.
Ejemplo de equilibrio en la industria del azúcar
La producción de azúcar a partir de caña se optimiza ajustando temperatura y concentración para maximizar la extracción durante el proceso.
¿Qué ocurre al añadir un catalizador?
Un catalizador no afecta la posición del equilibrio. Solo acelera el tiempo necesario para alcanzar el equilibrio.
Línea de acción: cambios en la presión
Aumentar la presión en reacciones con más moles de gas provoca una disminución de productos.
Ejemplo: reacción del ácido clorhídrico y amoníaco
Al aumentar la concentración de NH₃, se produce más cloruro de amonio (NH₄Cl), desplazando el equilibrio hacia la derecha.
Pytania w tym zestawie(36)
1. ¿Qué sucede al aumentar la concentración de un reactivo en un equilibrio químico?
2. ¿Qué establece el principio de Le Chatelier sobre las perturbaciones en un sistema en equilibrio?
3. ¿Qué efecto tiene aumentar la concentración de productos en una reacción en equilibrio?
4. Si se disminuye la concentración de un producto, ¿qué ocurre en el equilibrio?
5. ¿Cuál es la definición de equilibrio químico?
6. En la reacción de síntesis de amoníaco, ¿qué sucede al aumentar la temperatura?
7. En una reacción exotérmica, ¿qué efecto tiene aumentar la temperatura?
8. ¿Verdadero o falso? El equilibrio químico es un estado estático.
9. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa respecto a la presión en reacciones gaseosas?
10. ¿Cómo afecta un aumento de presión a un equilibrio gaseoso con más moles de gas en un lado?
11. ¿Qué efecto tiene un aumento de temperatura en una reacción exotérmica?
12. En una reacción endotérmica, ¿qué efecto tiene aumentar la temperatura?
13. En la reacción N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), ¿qué efecto tiene aumentar la presión?
14. ¿Qué se entiende por perturbación en un sistema en equilibrio?
15. ¿Qué sucede al reducir la presión en una reacción que produce más moles de gas?
16. ¿Cuál es el efecto de un catalizador en un equilibrio químico?
17. En un equilibrio homogéneo, ¿cómo se comportan los reactivos y productos?
18. En el proceso de producción de azúcar, ¿qué ajuste se puede hacer para optimizar la extracción?
19. ¿Es cierto que aumentar la temperatura siempre favorece la formación de productos?
20. ¿Qué ocurre al aumentar la concentración de un producto en un equilibrio?
21. ¿Cómo afecta la adición de un catalizador a una reacción en equilibrio?
22. Al aumentar la temperatura en una reacción endotérmica, ¿qué ocurre?
23. ¿Cuál de las siguientes reacciones es un ejemplo de un sistema en equilibrio?
24. ¿Qué efecto tiene el aumento de CO₂ en la respiración celular?
25. ¿Qué ocurre al disminuir la presión en un sistema gaseoso?
26. ¿Cómo afecta un aumento de presión en un equilibrio gaseoso?
27. ¿Cuál es la relación entre temperatura y equilibrio en una reacción exotérmica?
28. Si se aumenta la concentración de C en la reacción A + B ⇌ C, ¿qué ocurre?
29. ¿Qué es un sistema en equilibrio?
30. ¿Qué ocurre al añadir más reactivos a una reacción en equilibrio?
31. ¿Cómo se estabiliza un equilibrio en términos de concentraciones?
32. ¿Qué ocurre al disminuir la temperatura en una reacción endotérmica?
33. En la reacción A + B ⇌ C + D, si se aumenta [A], ¿qué efecto tiene?
34. ¿Cómo se expresa la ley de acción de masas?
35. ¿Qué efecto tiene un aumento de volumen en un sistema gaseoso?
36. ¿Cómo afecta la adición de un disolvente a un equilibrio químico?
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