Reacciones de oxidación y reducción EBAU
Repaso de reacciones de oxidación y reducción para la EBAU, con preguntas clave sobre conceptos y ejemplos prácticos.
Quiz(36 pytania)
1. ¿Cuál es el producto de la oxidación del hierro en presencia de oxígeno?
Pojęcia w tym zestawie(36)
Conceptos Básicos(12)
¿Qué son las reacciones redox?
Son reacciones químicas donde hay transferencia de electrones entre reactivos, implicando la oxidación y reducción.
Oxidación →
Pérdida de electrones. Aumento del estado de oxidación.
¿Qué ocurre en una reacción de reducción?
Gana electrones. Disminuye el estado de oxidación del compuesto.
Agente oxidante vs Agente reductor
Agente oxidante: provoca oxidación. Agente reductor: provoca reducción.
Completa: En una redox, el oxidante _____ y el reductor _____
oxidante: se reduce, reductor: se oxida.
¿Cuál es el estado de oxidación del oxígeno en compuestos?
Generalmente -2, excepto en peróxidos y compuestos con flúor.
¿Es verdadero o falso? La oxidación siempre aumenta la energía del sistema.
Falso. Puede liberar energía, pero no siempre aumenta la energía del sistema.
Ejemplo de reacción redox: Fe + CuSO₄ →
FeSO₄ + Cu. El hierro se oxida y el cobre se reduce.
¿Qué son los números de oxidación?
Son valores que indican el grado de oxidación de un elemento en un compuesto.
Transferencia de electrones: causa → efecto
Causa: transferencia de electrones. Efecto: cambio en los estados de oxidación.
¿Qué se requiere para que ocurra una reacción redox?
Interacción entre un agente oxidante y un agente reductor.
¿Cuál es el papel de los metales en las redox?
Los metales suelen actuar como reductores debido a su tendencia a perder electrones.
Identificación de Agentes(12)
¿Qué es un agente oxidante?
Es una sustancia que gana electrones y se reduce en una reacción redox.
¿Cómo identificar un agente reductor?
Un agente reductor pierde electrones y se oxida. Ejemplo: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻.
Verdadero o falso: Los agentes oxidantes siempre son metales.
Falso. Los agentes oxidantes pueden ser no metales, como el oxígeno.
Agente oxidante vs. agente reductor.
- Oxidante: se reduce. - Reductor: se oxida.
Completa: En una reacción, el agente oxidante _____ electrones.
gana
Ejemplo de agente oxidante.
El permanganato de potasio (KMnO₄) es un buen agente oxidante.
¿Qué ocurre en la oxidación de un metal?
El metal pierde electrones y su número de oxidación aumenta.
¿Cómo identificar el agente reductor en una reacción?
Busca la sustancia que aumenta su número de oxidación al perder electrones.
¿Qué sustancia se reduce en la reacción de 2H₂ + O₂?
El oxígeno (O₂) se reduce a agua (H₂O).
¿Qué indica un aumento en el número de oxidación?
Indica que la sustancia se ha oxidado y actúa como reductor.
El ion Cr₂O₇²⁻ actúa como agente oxidante porque...
se reduce a Cr³⁺, ganando electrones.
¿Qué agente reductor se usa comúnmente en la industria?
El hidrógeno (H₂) es un reductor común en procesos químicos.
Ejemplos Prácticos(12)
Oxidación del hierro
El hierro se oxida en presencia de oxígeno formando óxido de hierro: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.
¿Qué ocurre en la combustión de hidrocarburos?
Oxidación del carbono y el hidrógeno: C₈H₁₈ + 12.5O₂ → 8CO₂ + 9H₂O.
¿Verdadero o falso? El oxígeno siempre es el agente oxidante.
Falso. No siempre es el agente oxidante; dependerá del contexto de la reacción.
Reacción de reducción del permanganato
KMnO₄ se reduce a Mn²⁺ en medio ácido. Ejemplo: KMnO₄ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O.
¿Qué se obtiene al reducir el ion plata?
Se forma plata metálica: Ag⁺ + e⁻ → Ag.
Comparar reducción y oxidación
Reducción: gana electrones. Oxidación: pierde electrones.
Completa: Al reducir Cu²⁺ se forma ____.
Cobre metálico: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Reacción de oxidación del etanol
Etanol se oxida a ácido acético: C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O.
¿Qué es la oxidación en términos de electrones?
Pérdida de electrones: Ejemplo: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻.
Oxidación de la glucosa
C₆H₁₂O₆ se oxida a CO₂ y H₂O en respiración celular.
Ejemplo de reacción redox en pilas
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Zinc se oxida y cobre se reduce.
Propiedades del agente reductor
Suelen ser metales: 1. Donan electrones. 2. Se oxidan.
Pytania w tym zestawie(36)
1. ¿Cuál es el producto de la oxidación del hierro en presencia de oxígeno?
2. ¿Qué caracteriza a un agente oxidante?
3. ¿Qué ocurre durante una reacción de oxidación?
4. En la combustión del propano (C₃H₈), ¿qué productos se forman?
5. En la reacción entre Zn y Cu²⁺, ¿cuál es el agente reductor?
6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el agente reductor es correcta?
7. ¿Verdadero o falso? Un agente oxidante es siempre el que se reduce.
8. ¿Cuál de las siguientes sustancias NO es un agente oxidante?
9. En la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O, ¿qué sustancia se oxida?
10. ¿Qué ion se forma al reducir KMnO₄ en medio ácido?
11. ¿Qué sucede con el hierro (Fe) cuando se oxida?
12. ¿Cuál es el estado de oxidación del carbono en CO₂?
13. Al reducir el ion cobre (Cu²⁺), ¿qué se obtiene?
14. ¿Cuál es el agente oxidante en la reacción H₂ + Cl₂ → 2HCl?
15. ¿Cuál de las siguientes opciones NO es un ejemplo de reacción redox?
16. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe la oxidación?
17. ¿Cuál de los siguientes cambios de número de oxidación indica que una sustancia se ha reducido?
18. ¿Qué define a un agente oxidante?
19. ¿Qué se produce al oxidar el etanol (C₂H₅OH)?
20. ¿Qué hace un agente reductor en una reacción redox?
21. En la reacción 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃, ¿qué elemento se reduce?
22. En la reacción de la glucosa durante la respiración celular, ¿qué se produce?
23. Al identificar el agente oxidante en la reacción 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃, ¿qué se busca?
24. ¿Qué es un número de oxidación?
25. ¿Cuál es un ejemplo de reacción redox en pilas electroquímicas?
26. ¿Qué ion actúa como agente reductor en la reacción de reducción de Cr₂O₇²⁻ a Cr³⁺?
27. ¿Qué se requiere para que una reacción redox ocurra?
28. ¿Qué caracteriza a un agente reductor?
29. En la reacción 2Na + Cl₂ → 2NaCl, ¿cuál es el agente oxidante?
30. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el oxígeno es verdadera?
31. ¿Cuál es el efecto de la oxidación sobre el hierro?
32. ¿Qué indica una disminución en el número de oxidación?
33. En una reacción redox, el reductor _____ y el oxidante _____.
34. ¿Cuál de las siguientes reacciones NO es una reacción de oxidación?
35. ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor un agente reductor?
36. ¿Cuál es el papel de los metales en reacciones redox?
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