Mol i masa molowa – sprawdzian

Mol

Jednostka ilości substancji, odpowiadająca liczbie cząsteczek w 12 g węgla-12. $\displaystyle 1 ext{ mol} = 6,02 imes 10^{23}$ cząsteczek.

Masa molowa

Masa jednego mola substancji, wyrażana w gramach na mol (g/mol). Obliczana jako suma mas atomowych składników.

Prawo Avogadro

W równych objętościach gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury znajduje się ta sama liczba cząsteczek.

Wzór na masę molową

$\displaystyle M = \\frac{m}{n}$, gdzie $\displaystyle M$ to masa molowa, $\displaystyle m$ to masa substancji, a $\displaystyle n$ to liczba moli.

Cząsteczka H₂O

Masa molowa wody wynosi około 18 g/mol, obliczona z: $\displaystyle 2(1,01) + 16,00$.

Definicja mola

Mol to ilość substancji, która zawiera tyle cząsteczek, ile atomów znajduje się w 12 g węgla-12.

Różnica między masą molową a masą cząsteczkową

Masa molowa to masa jednego mola substancji, masa cząsteczkowa to masa pojedynczej cząsteczki w jednostkach u.

Przykład masy molowej NaCl

Masa molowa NaCl wynosi około 58,5 g/mol, obliczona jako $\displaystyle 22,99 + 35,45$.

Ile moli ma 36 g H₂O?

Użyj wzoru: $\displaystyle n = \\frac{m}{M}$. $\displaystyle n = \\frac{36}{18} = 2$ mol.

Oblicz masę 3 moli NaCl.

Masa molowa NaCl wynosi 58,5 g/mol, więc $\displaystyle m = n \cdot M = 3 \cdot 58,5 = 175,5$ g.

Masa molowa CO₂

Masa molowa CO₂ wynosi 44 g/mol: $\displaystyle 12,01 + 2(16,00)$.

Ile cząsteczek w 1 molu?

W 1 molu substancji znajduje się $\displaystyle 6,02 \times 10^{23}$ cząsteczek.

Oblicz moles w 18 g H₂

Użyj wzoru: $\displaystyle n = \\frac{m}{M}$. $\displaystyle n = \\frac{18}{2} = 9$ mol.

Woda jako przykład

1 litr wody (1000 g) to około 55,5 moli H₂O.

Prawda czy fałsz: 1 mol gazu zajmuje 22,4 L?

Prawda, w warunkach STP (standardowych).