Eindexamen zuren en basen

Wat is een zuur?

Een zuur is een stof die protonen (H⁺) kan afstaan in oplossing. Voorbeeld: azijnzuur.

Wat is een base?

Een base is een stof die protonen kan opnemen of hydroxide-ionen (OH⁻) kan afgeven. Voorbeeld: natriumhydroxide.

pH-schaal

De pH-schaal loopt van 0 tot 14. Onder 7 is zuur, boven 7 is base.

Wat is de pH van water?

De pH van puur water is 7, wat neutraal betekent.

HCl + NaOH reactie

De reactie tussen zoutzuur en natriumhydroxide leidt tot water en natriumchloride.

Indicatoren

Indicatoren zijn stoffen die van kleur veranderen bij bepaalde pH-waarden. Voorbeeld: lakmoes.

Zure oplossingen

Zure oplossingen hebben een pH lager dan 7 en bevatten meer H⁺ ionen.

Basische oplossingen

Basische oplossingen hebben een pH hoger dan 7 en bevatten meer OH⁻ ionen.

Neutralisatie

Neutralisatie is de reactie tussen een zuur en een base, wat meestal zout en water oplevert.

Kwikzilver (Hg)

Kwikzilver is geen zuur of base, maar kan wel reageren met zuren en basen.

Formule van zwavelzuur

De formule van zwavelzuur is H₂SO₄. Het is een sterk zuur.

Wat is de functie van een buffer?

Een buffer stabiliseert de pH van een oplossing door H⁺ of OH⁻ ionen te absorberen.

Wat zijn amfolyten?

Amfolyten kunnen zowel als zuur als als base optreden, afhankelijk van de omgeving.

Wat is de ionisatie constante (Kw)?

Kw is de ionisatie constante van water bij 25 °C, gelijk aan 1 x 10⁻¹⁴.

Zuur-base evenwicht

Zuur-base evenwicht is de balans tussen zuren en basen in een oplossing.