Elektrochemische cel eindexamen oefenen

Wat is een elektrochemische cel?

Een systeem dat chemische energie omzet in elektrische energie of vice versa.

Wat is de functie van een elektrolyt?

Een stof die ionen geleidt, nodig voor de elektrische geleiding in de cel.

Zuurstofreactie in een brandstofcel?

O2 + 4e⁻ + 4H⁺ → 2H2O

Waarvoor wordt een galvanische cel gebruikt?

Voor het genereren van elektrische energie uit spontane chemische reacties.

Wat is een anode?

De elektrode waar oxidatie plaatsvindt. - Verliest elektronen - Positief geladen in galvanische cel.

Wat is een kathode?

De elektrode waar reductie plaatsvindt. - Ontvangt elektronen - Negatief geladen in galvanische cel.

Vul de lege plek in: In een galvanische cel stroomt de stroom van ___ naar ___.

Anode naar kathode.

Wat zijn redoxreacties?

Reacties waarbij oxidatie en reductie gelijktijdig plaatsvinden.

Waarvoor staat de Nernst-vergelijking?

Voor het berekenen van het potentiaal van een elektrochemische cel: $\displaystyle E = E^0 - \\frac{RT}{nF} \ln Q$.

Wat is de rol van een separator in een elektrochemische cel?

Scheidt de anode en kathode, laat ionen door, voorkomt kortsluiting.

Osmose-effect in elektrochemische cellen?

Verandering van concentratie leidt tot drukverschillen en ionenbeweging.

Wat is een elektrochemisch evenwicht?

De toestand waarin de snelheid van oxidatie en reductie gelijk is.

Waarom is corrosie een elektrochemisch proces?

Het is een oxidatieproces waarbij metalen reageren met omgevingsfactoren.

Wat zijn primaire cellen?

Eenmalig te gebruiken elektrochemische cellen; niet oplaadbaar.

Klein voorbeeld van een redoxreactie:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.

Waarvoor dienen halfreacties?

Om oxidatie en reductie apart te beschrijven in een elektrochemische reactie.

Wat is een galvanische cel?

Een galvanische cel zet chemische energie om in elektrische energie door spontane reacties. Voorbeeld: zink-koper cel.

Wat is een elektrolyt?

Een elektrolyt is een stof die ionen geleidt wanneer deze in oplossing of gesmolten toestand is.

Verschil tussen galvanische en elektrolytische cel?

Galvanische cel: spontane reactie. Elektrolytische cel: externe energie nodig voor reactie.

Wat doet een brandstofcel?

Een brandstofcel zet chemische energie van brandstoffen, zoals waterstof, om in elektriciteit met water als bijproduct.

Wat is de functie van de separator?

De separator voorkomt dat de anode en katode direct contact maken, terwijl het ionen doorlaat.

Welk type cel is een loodaccu?

Een loodaccu is een herlaadbare galvanische cel, met lood(II)sulfaat als elektrolyt.

Waaruit bestaat een elektrolytische cel?

Een elektrolytische cel bestaat uit een elektrische stroombron, elektroden en een elektrolyt.

Wat is de rol van de anode?

De anode is de elektrode waar oxidatie plaatsvindt. Elektronen worden afgegeven.

Wat is de rol van de katode?

De katode is de elektrode waar reductie plaatsvindt. Elektronen worden opgenomen.

Wat zijn de producten van waterstofbrandstofcel?

De producten zijn: water (H₂O) en elektriciteit.

Wat is de standaard potentiaal van een cell?

$\displaystyle E° = E_{katode} - E_{anode}$. Het geeft de neiging van de cel aan om elektronen te leveren.

Waarvoor worden elektrochemische cellen gebruikt?

Gebruik: energieopslag, batterijen, galvanisatie, en metaalwinning.

Wat gebeurt er bij ontladen van een batterij?

Chemische reacties genereren elektriciteit en de batterij verliest zijn opgeslagen energie.

Wat is een droge cel?

Een droge cel is een type batterij waarbij het elektrolyt in vaste vorm is, waardoor lekkage voorkomt.

Welke reactie vindt plaats in een zink-koper cel?

Oxidatie van zink en reductie van koperionen. Zink verliest elektronen.

Vul in: De elektrolyt in een loodaccu is __________.

zwavelzuur (H₂SO₄).