Eindexamen evenwicht examen
Eindexamen evenwicht examen: Herhaling van belangrijke concepten en formules voor het eindexamen Chemie.
Quiz(16 vragen)
1. Wat gebeurt er als je de temperatuur verhoogt in een exotherme reactie?
Termen in deze set(16)
Wat is chemisch evenwicht?
Een toestand waarin de snelheid van de directe en omgekeerde reactie gelijk is, resulterend in constante concentraties van reactanten en producten.
Kenmerk van dynamisch evenwicht?
De reacties blijven doorgaan, maar de concentraties van de stoffen veranderen niet.
Wat betekent Le Chateliers principe?
Als een systeem in evenwicht wordt verstoord, zal het reageren om de verstoring te compenseren.
Wat is de evenwichtsconstante (K)?
De verhouding van de concentraties van producten gedeeld door de concentraties van reactanten, bij evenwicht.
Formule voor evenwichtsconstante K?
Voor de reactie aA + bB ⇌ cC + dD: .
Invloed van temperatuur op K?
Verandering in temperatuur kan de waarde van K beïnvloeden, afhankelijk van of de reactie exotherm of endotherm is.
Wat is een exotherme reactie?
Een reactie die warmte afgeeft en de temperatuur van de omgeving verhoogt.
Wat is een endotherme reactie?
Een reactie die warmte opneemt en de temperatuur van de omgeving verlaagt.
Wat gebeurt er bij drukverhoging?
Bij reacties met gassen verschuift het evenwicht naar de kant met minder gasvolume.
Wat is een katalysator?
Een stof die de reactie versnelt zonder zelf verbruikt te worden, beïnvloedt K niet.
Wat zijn reactietemperaturen?
De temperatuur waarbij de reactiesnelheid optimaal is voor de gewenste omzetting.
Verschil tussen homogeen en heterogeen evenwicht?
Homogeen: alle stoffen in dezelfde fase; Heterogeen: stoffen in verschillende fasen.
Wat is de invloed van concentratie op evenwicht?
Verandering in concentratie van een reactant of product verstoort het evenwicht, dat zich aanpast.
Wat zijn de eenheden van K?
K heeft geen eenheden, omdat het een verhouding van concentraties is.
Invloed van verdunning op evenwicht?
Verdunning van een evenwichtsysteem verstoort het evenwicht; het kan verschuiven naar meer concentratie.
Wat zijn evenwichtsreacties?
Reacties die zowel in de voorwaartse als achterwaartse richting plaatsvinden.
Vragen in deze set(16)
1. Wat gebeurt er als je de temperatuur verhoogt in een exotherme reactie?
2. Is een katalysator betrokken bij de evenwichtsconstante K?
3. Bij welke fase is homogeen evenwicht?
4. Wat is het effect van drukverhoging op een reactie?
5. Wanneer is een reactie in evenwicht?
6. Invloed van concentratieverandering in evenwicht?
7. Wat is de rol van temperatuur in chemische reacties?
8. Wat is het effect van een verdunning in een reactie?
9. Is K afhankelijk van de concentraties?
10. Wat gebeurt er met een reactant in een evenwicht bij consumententoename?
11. Wat is de rol van een katalysator in een reactie?
12. Wat beschrijft Le Chatelier's principe?
13. Wat gebeurt er bij een exotherme reactie als je de temperatuur verlaagt?
14. Wat is een heterogeen evenwicht?
15. Wat is belangrijk bij het berekenen van K?
16. Wat gebeurt er met een systeem bij het toevoegen van een product?
Gerelateerde sets
Periodensystem lesen Schritt für Schritt
Wiederholung: Ionen- und Elektronenpaarbindung
Test: Reaktionsgleichungen ausgleichen
Säuren Basen pH Karteikarten
Wiederholung: Abitur Elektrochemie
Redox Überblick Schritt für Schritt
Organische Stoffklassen
Wiederholung: Atombau
Maak je eigen studieset
Upload een PDF, plak je notities of beschrijf een onderwerp – AI genereert flashcards, quizzen en meer in seconden.
