periodesystemet trender
Dette settet med flashcards dekker trender i periodesystemet, inkludert atomradius, ioniseringsenergi, elektronegativitet og metallisk karakter. Det er nyttig for elever som forbereder seg til eksamen i generell kjemi på videregående nivå.
Quiz(32 spørsmål)
1. Hva skjer med ioniseringsenergien når vi går nedover i en gruppe?
Begreper i dette studiesettet(32)
Generelle trender i periodesystemet(16)
Hva skjer med atomradius nedover i en gruppe?
Atomradius øker nedover i gruppene på grunn av flere elektronskall.
Hvorfor øker ioniseringsenergien fra venstre til høyre?
Ioniseringsenergien øker fordi atomradiusen reduseres, og kjernekraften på elektronene øker.
Sann eller usann: Elektronaffinitet øker nedover i en gruppe.
Usann: Elektronaffinitet reduseres nedover i en gruppe.
Sammenlign ioniseringsenergi for Na og Cl.
Ioniseringsenergien for Cl er høyere enn for Na, fordi Cl har en mindre atomradius.
Fyll inn det tomme: Elektronegativitet _______ fra venstre til høyre.
øker.
Hva skjer med atomradius fra topp til bunn?
Atomradius øker, fordi flere elektronskall tilføyes.
Hva er elektronaffinitet?
Det er energien som frigjøres når et atom tar opp et elektron.
Sann eller usann: Alle gasser har høy elektronegativitet.
Usann: Edelgasser har lav elektronegativitet.
Hvilken trend har vi for metallisk karakter i periodesystemet?
Metallisk karakter øker nedover i gruppene.
Sammenlign elektronegativitet for H og F.
F har høyere elektronegativitet enn H, noe som gjør F mer attraktivt for elektroner.
Hva er konsekvensen av lav ioniseringsenergi?
Atomet blir lettere å ionisere, og kan lett danne kationer.
Hva skjer med ioniseringsenergien nedover i en gruppe?
Ioniseringsenergien reduseres, fordi valenselektronene er lenger fra kjernen.
Fyll inn det tomme: Elektronaffinitet har en _______ trend i periodesystemet.
varierende.
Sann eller usann: Atomradius er konstant i en periode.
Usann: Atomradius reduseres i en periode.
Hva er sammenhengen mellom atomradius og reaktivitet?
Større atomradius kan føre til høyere reaktivitet i metaller.
Hva skjer med elektronegativitet nedover i en gruppe?
Elektronegativitet reduseres nedover, fordi atomradius øker.
Metallisk og ikke-metallisk karakter(16)
Hva skjer med metallisk karakter i periode 2?
Metallisk karakter reduseres fra venstre til høyre.
Definer metallisk karakter.
Evnen et grunnstoff har til å gi fra seg elektroner.
Sann eller usann: Helium er metallisk.
Usann. Helium er et ikke-metall.
Hvordan endres ikke-metallisk karakter i gruppe 16?
Den ikke-metalliske karakteren øker nedover i gruppen.
Sammenlign metallisk karakter i gruppe 1 og gruppe 17.
Gruppe 1 har høyere metallisk karakter enn gruppe 17.
Fyll inn det tomme: Ikke-metallisk karakter øker __________.
fra venstre til høyre i periodesystemet.
Eksempel på et ikke-metall:
Klor (Cl) - høy elektronegativitet.
Hva påvirker metallisk karakter i grupper?
Det påvirkes av atomradius og skjerming.
Sann eller usann: De fleste metaller er til høyre i periodesystemet.
Usann. De fleste metaller er til venstre.
Hvordan påvirker atomradius metallisk karakter?
Større atomradius gir høyere metallisk karakter.
Nevn to ikke-metaller i periode 3.
Klor (Cl) og Argon (Ar).
Hva er forskjellen mellom alkali- og jordalkalimetaller?
Alkali er mer reaktive enn jordalkali-metaller.
Hvilken trend gjelder for metallisk karakter i periodesystemet?
Metallisk karakter avtar fra venstre til høyre.
Eksempel på metall:
Kobber (Cu) - leder elektrisitet godt.
Hva skjer med ikke-metallisk karakter i periode 3?
Den ikke-metalliske karakteren øker fra Na til Cl.
Sammenlign reaktivitet mellom metaller og ikke-metaller.
Metaller gir fra seg elektroner, ikke-metaller tar opp.
Spørsmål i dette studiesettet(32)
1. Hva skjer med ioniseringsenergien når vi går nedover i en gruppe?
2. Hva skjer med metallisk karakter i periode 3?
3. Sann eller usann: Elektronegativitet øker nedover i en gruppe.
4. Definer ikke-metallisk karakter.
5. Hvilken av følgende har høyere ioniseringsenergi, Na eller Mg?
6. Sann eller usann: Karbon er et metall.
7. Hva skjer med elektronaffinitet fra venstre til høyre i en periode?
8. Hvordan endres metallisk karakter i gruppe 1?
9. Hvilken trend beskriver metallisk karakter i periodesystemet?
10. Sammenlign ikke-metallisk karakter mellom gruppe 14 og gruppe 15.
11. Fyll inn det tomme: Atomradius ______ fra venstre til høyre.
12. Fyll inn det tomme: Metallisk karakter øker __________.
13. Hva skjer med elektronegativitet når vi sammenligner F og Cl?
14. Eksempel på et metall:
15. Hvilken av følgende er ikke et metall?
16. Hva skjer med ikke-metallisk karakter i periode 2?
17. Hva skjer med atomradius nedover i en gruppe?
18. Hvilken trend gjelder for metallisk karakter i gruppe 17?
19. Hvilken av følgende elementer har lavest ioniseringsenergi?
20. Sann eller usann: De fleste ikke-metaller er til venstre i periodesystemet.
21. Hvilket av følgende beskriver elektronaffinitet best?
22. Hvordan påvirker elektronegativitet metallisk karakter?
23. Hvilken av følgende påstander er sann?
24. Nedenfor er ikke et eksempel på et metall:
25. Hvilken av følgende har lavere elektronegativitet, H eller Li?
26. Sammenlign reaktivitet mellom alkali- og halogenmetaller.
27. Hva skjer med ioniseringsenergien i en periode?
28. Hva skjer med metallisk karakter i gruppe 2?
29. Hva skjer med elektronegativitet når vi sammenligner Na og Cl?
30. Eksempel på et ikke-metall i periode 4:
31. Hvilket av følgende elementer har høyest elektronegativitet?
32. Hva påvirker metallisk karakter i periode 3?
Relaterte studiesett
Wiederholung: Ionen- und Elektronenpaarbindung
Säuren Basen pH Karteikarten
Wiederholung: Atombau
Abitur chemisches Gleichgewicht Abitur
Abitur Periodizität Abitur
Wiederholung: Abitur Atommodelle
Abitur Massenwirkungsgesetz Abitur
Periodensystem lesen Schritt für Schritt
Lag ditt eget studiesett
Last opp en PDF, lim inn notatene dine, eller beskriv et tema – AI genererer flashkort, quizer og mer på sekunder.
