likevekt og Le Chatelier repetisjon

Hva er en kjemisk likevekt?

En kjemisk likevekt er en tilstand der hastigheten til den fremadgående reaksjonen er lik hastigheten til tilbakeslaget, noe som resulterer i konstante konsentrasjoner av reaktanter og produkter.

Definer dynamisk likevekt.

Dynamisk likevekt innebærer at reaksjoner fortsatt foregår, men nettoforandringen i konsentrasjonene er null.

Sann eller usann: Likevektskonstanten K endres med temperatur.

Sann. Likevektskonstanten K er temperaturavhengig og varierer med endringer i temperatur.

Konsentrasjonene av reaktanter og produkter i likevekt er:

Konstant, men ikke nødvendigvis like. Avhenger av reaksjonen.

Hva representerer likevektskonstanten K?

K representerer forholdet mellom konsentrasjonene av produkter og reaktanter ved likevekt, gitt ved formelen: $\displaystyle K = \frac{[produkter]}{[reaktanter]}$.

Hva skjer med produktkonsentrasjonen når reaktanter tilsettes?

Produktkonsentrasjonen øker inntil en ny likevekt oppnås.

Fyll inn det tomme: K > 1 indikerer at ...

... produktene er mer favorable enn reaktantene ved likevekt.

Sammenlign homogene og heterogene likevekter.

Homogene likevekter har alle stoffer i samme fase. Heterogene likevekter har stoffer i forskjellige faser.

Hva er en katalysators rolle i likevekt?

En katalysator øker hastigheten på reaksjonen uten å påvirke likevektsposisjonen.

Hvordan påvirker temperatur likevekten?

Endring i temperatur kan forskyve likevekten mot enten reaktanter eller produkter, avhengig av om reaksjonen er eksoterm eller endoterm.

Definer Le Chateliers prinsipp.

Le Chateliers prinsipp sier at hvis en ytre påvirkning påføres et system i likevekt, vil systemet tilpasse seg for å motvirke denne endringen.

Hva er en reversibel reaksjon?

En reversibel reaksjon er en kjemisk reaksjon der både fremadgående og tilbakeslag kan forekomme, og systemet kan nå likevekt.

Hva er Le Chateliers prinsipp?

Le Chateliers prinsipp sier at hvis en likevektssystem påvirkes av en ekstern endring, vil systemet justere seg for å motvirke endringen.

Hvordan påvirker temperatur likevekten?

Temperaturendringer kan forskyve likevekten mot endotherme eller exotherme retninger, avhengig av reaksjonstype.

Fyll inn: Høyere trykk favoriserer _____ for gassreaksjoner.

Lavere volum av gasser.

Sann eller usann: Le Chateliers prinsipp gjelder kun for gassreaksjoner.

Usann - det gjelder også for væsker og faste stoffer.

Konsentrasjon og likevekt: Hva skjer?

Økning av reaktanter skifter likevekten mot produktene for å oppnå balanse.

Sammenlign: Endotherme vs. exotherme reaksjoner.

Endotherme: absorberer varme. Exotherme: avgir varme.

Eksempel: Hva skjer med N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ ved økt trykk?

Likvekten forskyves mot høyre, mot dannelse av ammoniakk.

Hva påvirker likevekten når en reaktant fjernes?

Likvekten forskyves mot venstre for å produsere mer av reaktanten.

Hva skjer hvis temperaturen øker i en eksoterm reaksjon?

Likvekten forskyves mot venstre, mot reaktanter.

Fyll inn: Økt konsentrasjon av produkter fører til _____ i reaksjonen.

Forskyvning mot reaktanter.

Hva er effekten av å tilsette en katalysator på likevekten?

Katalysatorer påvirker ikke likevektsposisjonen, men øker reaksjonshastigheten.

Hvilken faktor måles i en likevektskonstant?

Konsentrasjoner av reaktanter og produkter ved likevekt.

Hva skjer med ammoniakkproduksjon ved temperaturøkning?

Produksjonen av ammoniakk reduseres. Reaksjonen er eksoterm.

Kjemisk reaksjon: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Likevekten for ammoniakkproduksjon. Reaksjonen er påvirket av trykk og temperatur.

Sant eller usant: Reaksjonen øker med høyere trykk?

Sant. Høyere trykk favoriserer siden med færre molekyler.

Fyll inn: Konsentrasjon av reaktanter øker → ______ av produkter.

Økning

Hva er forskjellen mellom reversibel og irreversibel reaksjon?

Reversibel: kan gå begge veier. Irreversibel: går bare én vei.

Kjemisk reaksjon: 2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O

Likevekt for vannproduksjon. Temperatur og trykk påvirker balansen.

Faktorer som påvirker likevekt inkluderer:

- Temperatur - Trykk - Konsentrasjon

Hva er Le Chateliers prinsipp?

Når en likevekt påvirkes, vil systemet tilpasse seg for å motvirke endringen.

Hva skjer med likevekten hvis vi fjerner et produkt?

Likevekten forskyves mot høyre, for å produsere mer av det fjernede produktet.

Kjemisk reaksjon: CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Nedbrytning av kalsiumkarbonat ved varme. Økt temperatur skifter likevekten mot høyre.

Sant eller usant: Økt trykk favoriserer alltid høyre side?

Usant. Det avhenger av antall molekyler.

Eksempel på påvirkning av konsentrasjon:

Økt NH₃-konsentrasjon → skift mot venstre, mer N₂ og H₂.

Hvordan påvirker temperatur likevekten?

Økning i temperatur favoriserer endoterme reaksjoner, mens nedgang favoriserer eksoterme.

Konsentrasjon og likevekt: Hva skjer?

Når konsentrasjonen av reaktanter øker, flytter likevekten mot produktene.

Sann eller usann: Økt trykk påvirker gasser. Forklar.

Sann. Økt trykk favoriserer reaksjonen med færrest mol gass.

Fyll inn: Økt temperatur favoriserer _____ reaksjoner.

endoterme.

Sammenlign: Effekten av trykk på gasser versus væsker.

Gasser: Trykk påvirker likevekten. Væsker: Minimal effekt.

Reaksjon: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Hva skjer ved økt N₂?

Likevekten flytter mot høyre. Mer NH₃ produseres.

Hva er Le Chateliers prinsipp?

Når et system i likevekt utsettes for en forstyrrelse, vil det tilpasse seg for å motvirke forstyrrelsen.

Hvordan påvirker reduksjon av volum gasser?

Reaksjonen flytter mot siden med færrest mol gass.

Sann eller usann: Økning av produktkonsentrasjon flytter likevekten mot reaktantene.

Sann. Økning av produkter favoriserer reaktanter.

Temperaturøkning i eksoterm reaksjon...

...flytter likevekten mot venstre (reaktanter).

Konsentrasjon av produkter øker. Hva skjer?

Likevekten flytter mot venstre, mer reaktanter dannes.

Definer: Katalysatorens effekt på likevekt.

Katalysatorer påvirker ikke likevekten, men øker reaksjonshastigheten.