Primer principio de la termodinámica para recordar
Repaso del primer principio de la termodinámica, enfatizando conceptos clave y preguntas frecuentes para estudiantes de 2º de Bachillerato y preparación para la EBAU.
Quiz(32 domande)
1. ¿Cuál es la afirmación correcta sobre el primer principio de la termodinámica?
Termini in questo set(32)
Conceptos Básicos(16)
¿Qué establece el primer principio de la termodinámica?
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Definición de energía interna.
Energía total asociada a las partículas de un sistema: cinética + potencial.
¿Qué es el calor en termodinámica?
Transferencia de energía térmica entre cuerpos debido a una diferencia de temperatura.
¿Qué relación hay entre trabajo y energía?
El trabajo realizado sobre un sistema puede aumentar su energía interna.
Completa la fórmula del primer principio: ΔU = Q - W.
ΔU: cambio en energía interna, Q: calor agregado, W: trabajo realizado.
¿Qué significa ΔU?
Cambio en la energía interna de un sistema.
Cierto o falso: El calor es una forma de energía.
Cierto. El calor es la energía transferida entre sistemas.
¿Qué se conserva en un sistema cerrado?
La energía total del sistema, según el primer principio.
¿Qué implica el trabajo positivo en un sistema?
El sistema realiza trabajo sobre el entorno, disminuyendo su energía interna.
Definición de trabajo en termodinámica.
Energía transferida por fuerzas a lo largo de un desplazamiento.
¿Qué sucede en un proceso adiabático?
No hay intercambio de calor con el entorno: Q = 0.
¿Qué es un sistema aislado?
Un sistema que no intercambia ni energía ni materia con el entorno.
Cierto o falso: La energía total de un sistema aislado cambia.
Falso. La energía total se conserva en un sistema aislado.
¿Cómo se relacionan trabajo y calor en un ciclo termodinámico?
El trabajo total es igual a la suma del calor intercambiado en el ciclo.
Ejemplo de un proceso isocórico.
Calentar un gas en un recipiente cerrado: ΔU = Q, W = 0.
¿Qué se entiende por energía de enlace?
Energía necesaria para separar las partículas de un sistema.
Aplicaciones y Ejemplos(16)
¿Qué es la energía interna?
Es la energía total de un sistema debido al movimiento de sus partículas.
Ejemplo de calor generado en casa.
La calefacción eleva la temperatura del aire, aumentando la energía interna.
¿Verdadero o falso? El calor siempre se transfiere de un cuerpo frío a uno caliente.
Falso. El calor siempre fluye de un cuerpo caliente a uno frío.
Completa: El primer principio se basa en la conservación de _____.
La energía.
Ejemplo de trabajo mecánico en un motor.
La energía térmica se convierte en trabajo que mueve un vehículo.
¿Qué sucede en una reacción química exergónica?
Se libera energía, aumentando la energía interna de los productos.
Causa → Efecto: Aumentar el volumen de un gas a temperatura constante.
El gas realiza trabajo y absorbe calor.
Diferencia entre calor y temperatura.
El calor es energía transferida; la temperatura es medida de la energía cinética media.
Ejemplo de un frigorífico.
Extrae calor del interior, manteniendo la comida fría, usando energía eléctrica.
¿Qué ocurre al calentar un gas en un recipiente cerrado?
Aumenta la presión al incrementar la energía interna del gas.
¿Verdadero o falso? La energía no se puede crear ni destruir.
Verdadero. Solo se transforma de una forma a otra.
Aplicación del primer principio en el ciclo de Carnot.
Muestra la eficiencia máxima en la conversión de calor en trabajo.
Ejemplo de energía interna en un sistema biológico.
El metabolismo convierte alimentos en energía para funciones vitales.
Completa: La energía total de un sistema es igual a su energía _____.
interna más el trabajo realizado sobre él.
Comparación: Proceso adiabático vs. proceso isobárico.
Adiabático: sin intercambio de calor. Isobárico: a presión constante.
Ejemplo de trabajo en un pistón.
Al comprimir el gas, se realiza trabajo, aumentando su temperatura.
Domande in questo set(32)
1. ¿Cuál es la afirmación correcta sobre el primer principio de la termodinámica?
2. ¿Qué describe la energía interna de un sistema?
3. ¿Qué aspecto de un sistema se refiere a su energía interna?
4. ¿Qué efecto tiene el aumento de temperatura en un gas en un recipiente cerrado?
5. ¿Cuál es la definición correcta de calor en termodinámica?
6. ¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de un sistema que realiza trabajo?
7. Si un sistema realiza trabajo sobre su entorno, ¿qué sucede con su energía interna?
8. ¿Qué es un proceso adiabático?
9. Completa la fórmula del primer principio: ΔU = Q - ...
10. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?
11. ¿Qué representa ΔU en el contexto de la termodinámica?
12. ¿Qué sucede en una reacción química endergónica?
13. Cierto o falso: El calor es una forma de energía.
14. Completa: La energía interna de un sistema es parte de su energía total, que incluye _____.
15. ¿Qué se conserva en un sistema cerrado según el primer principio de la termodinámica?
16. ¿Cuál de los siguientes procesos ocurre a presión constante?
17. ¿Qué implica que el trabajo realizado sea positivo en un sistema?
18. ¿Qué ocurre al calentar un gas a volumen constante?
19. ¿Cómo se define el trabajo en el contexto de la termodinámica?
20. ¿Cuál es un ejemplo de la aplicación del primer principio de la termodinámica en la vida cotidiana?
21. En un proceso adiabático, ¿qué se puede afirmar?
22. ¿Qué es el calor?
23. ¿Qué es un sistema aislado en termodinámica?
24. ¿Qué relación hay entre temperatura y energía cinética?
25. Cierto o falso: La energía total de un sistema aislado puede cambiar.
26. ¿Qué tipo de trabajo realiza un pistón al comprimir un gas?
27. En un ciclo termodinámico, ¿cómo se relacionan el trabajo y el calor?
28. ¿Cuál es la eficiencia máxima en la conversión de calor en trabajo que se analiza en termodinámica?
29. ¿Cuál es un ejemplo de un proceso isocórico?
30. Completa: La energía no se puede crear ni destruir, solo se puede _____.
31. ¿Qué se entiende por energía de enlace?
32. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente el trabajo realizado por un gas en un sistema cerrado?
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