Ácidos bases y escala de pH EBAU
Repaso de conceptos clave sobre ácidos, bases y la escala de pH para estudiantes de 2º de Bachillerato y preparación de la EBAU.
Quiz(34 domande)
1. ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor a un ácido?
Termini in questo set(34)
Ácidos y bases(12)
¿Qué es un ácido?
Los ácidos son sustancias que donan protones (H⁺) en una disolución. Ejemplos: ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂SO₄).
¿Qué es una base?
Las bases son sustancias que aceptan protones o donan iones hidroxilo (OH⁻). Ejemplos: hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de calcio (Ca(OH)₂).
Propiedades de los ácidos.
- Sabor ácido - Corrosivos - Cambian el color del papel tornasol a rojo.
Propiedades de las bases.
- Sabor amargo - Resbaladizas - Cambian el color del papel tornasol a azul.
¿Son los ácidos y las bases conductores?
Verdadero. Tanto los ácidos como las bases son electrolitos y conducen la electricidad en disolución.
Ejemplo de ácido fuerte.
El ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte, que se ioniza completamente en agua.
Ejemplo de base débil.
El hidróxido de amonio (NH₄OH) es una base débil, que se ioniza parcialmente en agua.
¿Qué es el pH?
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Se calcula como: .
Comparar ácidos fuertes y débiles.
Ácidos fuertes: se ionizan completamente. Ej: HCl. Ácidos débiles: se ionizan parcialmente. Ej: CH₃COOH.
Llena el vacío: un ácido se convierte en una base _______ al donar un protón.
conjugada.
¿Qué caracteriza a un ácido? (Listar)
- Donan protones - Tienen un pH < 7 - Corrosivos.
¿Son todas las bases solubles en agua?
Falso. No todas las bases son solubles en agua, por ejemplo, algunos óxidos metálicos son bases pero poco solubles.
Escala de pH(12)
¿Qué es el pH?
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno: .
Rango de la escala de pH
La escala de pH va de 0 a 14. - pH < 7: ácido - pH = 7: neutro - pH > 7: básico
¿Cómo se calcula el pH?
El pH se calcula usando la fórmula: . Si [H⁺] = M, entonces .
¿Es verdadero o falso? pH 7 es ácido.
Falso. pH 7 es neutro, no ácido. Soluciones con pH menor a 7 son ácidas.
¿Por qué es importante el pH en química?
El pH afecta la solubilidad, reactividad y propiedades de las sustancias. Es crucial en reacciones ácido-base y en biología.
¿Qué indica un pH de 3?
Un pH de 3 indica una solución ácida. La concentración de es alta, M.
Comparación: ácidos y bases en pH
Ácidos: pH < 7 Bases: pH > 7
¿Cómo afecta el pH a las enzimas?
El pH óptimo es crucial para la actividad enzimática. Un cambio en pH puede denaturar la enzima o disminuir su actividad.
¿Qué pH tiene el agua pura?
El agua pura tiene un pH de 7, lo que indica que es neutra y no es ni ácida ni básica.
¿Por qué se utiliza la escala de pH?
Se utiliza para clasificar soluciones en términos de acidez o basicidad, fundamental en químicos, biología y medicina.
Llenar el espacio: pH 0 es __________.
pH 0 es extremadamente ácido. Indica una concentración muy alta de iones .
Ejemplo: ¿Cuál es el pH de una solución con [H⁺] = M?
El pH es 7, lo que indica que es una solución neutra.
Reacciones ácido-base(10)
¿Qué es una reacción ácido-base?
Es una reacción química en la que un ácido reacciona con una base, produciendo agua y una sal.
Ejemplo de reacción ácido-base.
Ácido clorhídrico (HCl) + Hidróxido sódico (NaOH) → Cloruro sódico (NaCl) + Agua (H₂O)
Verdadero o falso: Todas las reacciones ácido-base producen sal.
Verdadero. Siempre se forma sal y agua en una reacción ácido-base.
Completa: Ácido + Base → ...
Sal + Agua
Comparación: Ácido vs Base.
Ácidos: Donadores de protones (H⁺). Bases: Aceptores de protones (OH⁻).
Función de un indicador en reacciones ácido-base.
Los indicadores cambian de color dependiendo del pH, permitiendo identificar la acidez o basicidad de una solución.
¿Qué es el punto de equivalencia?
Es el momento en una titulación donde la cantidad de ácido es igual a la cantidad de base.
¿Qué ocurre en una neutralización?
Un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal, neutralizando sus propiedades.
Ejemplo de reacción ácido-base en la vida diaria.
La reacción del ácido acético (vinagre) con el bicarbonato de sodio (NaHCO₃) produce dióxido de carbono (CO₂).
¿Qué representa la constante de disociación ácida (Ka)?
Es una medida de la fuerza de un ácido en solución, indicando cómo se disocia en iones.
Domande in questo set(34)
1. ¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor a un ácido?
2. ¿Qué se forma en una reacción ácido-base?
3. ¿Qué significa un pH de 14?
4. ¿Qué ocurre cuando una base se disuelve en agua?
5. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un ácido?
6. ¿Cuál de los siguientes pH indica una solución que es ácida?
7. ¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de los ácidos?
8. ¿Qué ocurre en el punto de equivalencia durante una titulación?
9. ¿Cómo se clasifica una solución con pH 7?
10. ¿Cuál de las siguientes opciones representa un ácido fuerte?
11. ¿Cuál de las siguientes opciones NO es un indicador ácido-base?
12. Si la concentración de iones hidrógeno [H⁺] de una solución es M, ¿cuál es su pH?
13. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las bases es correcta?
14. ¿Cómo se comporta un ácido en una reacción ácido-base?
15. ¿Qué pH tendría una solución que se considera muy básica?
16. ¿Qué se entiende por pH?
17. En la reacción de vinagre con bicarbonato, ¿qué gas se produce?
18. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
19. Si un ácido se convierte en una base al donar un protón, ¿qué tipo de base es?
20. ¿Qué es la constante de disociación ácida (Ka)?
21. Si se añade ácido a una solución con pH 8, ¿qué efecto tendrá esto en el pH?
22. ¿Cuál es un ejemplo de base débil?
23. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera sobre las bases?
24. ¿Cuál es un efecto del pH en los organismos vivos?
25. ¿Qué es lo que NO es cierto acerca de los ácidos?
26. En una reacción de neutralización, ¿qué compuestos se forman?
27. ¿Qué pH tiene la leche?
28. Comparando ácidos fuertes y débiles, ¿cuál es la afirmación correcta?
29. ¿Cuál es el papel de un indicador en una titulación ácido-base?
30. ¿Qué indica un pH de 8 en términos de acidez?
31. ¿Cuál de las siguientes opciones es una propiedad de las bases?
32. ¿Cuál de los siguientes no es un valor de pH correcto?
33. ¿Qué ocurre con la conductividad eléctrica de los ácidos y las bases en disolución?
34. ¿Cuál es el pH de una solución que contiene una alta concentración de iones hidrógeno, específicamente M?
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