Selectividad: Disoluciones molaridad y dilución

¿Qué es una disolución?

Una disolución es una mezcla homogénea compuesta por un soluto disuelto en un disolvente.

Soluto vs Disolvente

- Soluto: sustancia en menor cantidad. - Disolvente: sustancia en mayor cantidad.

Define molaridad.

La molaridad (M) es la cantidad de moles de soluto por litro de disolución. Se calcula como: $\displaystyle M = \frac{n}{V}$.

¿Cómo se calcula la molaridad?

M = n / V, donde n es el número de moles y V el volumen en litros.

¿Qué mide la molaridad?

Mide la concentración de un soluto en una disolución.

Completa: 1 M = ...

1 M = 1 mol/L.

Ejemplo de cálculo de molaridad.

Si disolvemos 2 moles de NaCl en 1 L de agua, M = 2 mol/L.

¿Es verdadero o falso? La molaridad varía con la temperatura.

Verdadero. La molaridad depende del volumen, que puede cambiar con la temperatura.

Diferencia entre molaridad y molalidad.

- Molaridad: moles de soluto por litro de disolución. - Molalidad: moles de soluto por kg de disolvente.

¿Qué es una disolución diluida?

Una disolución diluida tiene baja concentración de soluto en relación con el disolvente.

¿Qué efecto tiene añadir más disolvente?

Aumenta el volumen total y disminuye la molaridad de la disolución.

Ejemplo de disolución diluida.

Si tienes 0.5 M y añades disolvente, la concentración disminuirá.

¿Qué es la concentración?

La concentración es la cantidad de soluto presente en un volumen dado de disolución.

¿Cómo se expresa la molaridad?

La molaridad se expresa en moles por litro (mol/L).

Completa: Molaridad = ...

Molaridad = moles de soluto / litros de disolución.

¿Qué es una disolución concentrada?

Una disolución concentrada tiene una alta cantidad de soluto en relación con el disolvente.

¿Cómo se calcula la dilución de una solución?

Utilizando la fórmula: $\displaystyle C_1V_1 = C_2V_2$. Donde $\displaystyle C_1$ y $\displaystyle C_2$ son las concentraciones, y $\displaystyle V_1$ y $\displaystyle V_2$ son los volúmenes.

Define las variables de la fórmula de dilución.

Variables: - $\displaystyle C_1$: concentración inicial - $\displaystyle V_1$: volumen inicial - $\displaystyle C_2$: concentración final - $\displaystyle V_2$: volumen final

Veracidad: La dilución aumenta la concentración de soluto.

Falso. La dilución disminuye la concentración de soluto al aumentar el volumen de la disolución.

Cálculo de dilución: $\displaystyle C_1 = 1 ext{ M}, V_1 = 100 ext{ ml}, C_2 = 0.5 ext{ M}$. ¿Cuál es $\displaystyle V_2$?

Usando $\displaystyle C_1V_1 = C_2V_2 ightarrow 1 imes 100 = 0.5 imes V_2 ightarrow V_2 = 200 ext{ ml}$.

¿Qué ocurre si se diluye una solución 10 veces?

La concentración se reduce a una décima parte de la original, aumentando el volumen total.

Comparación: Dilución vs. Concentración.

Dilución: Aumenta el volumen, disminuye la concentración. Concentración: Disminuye el volumen, aumenta la concentración.

Completa: Para diluir, se añade __________ a la disolución.

Se añade disolvente para aumentar el volumen total y reducir la concentración.

Ejemplo práctico: Diluir 50 ml de 2 M a 0.5 M.

Usa $\displaystyle C_1V_1 = C_2V_2$: $\displaystyle 2 imes 50 = 0.5 imes V_2 ightarrow V_2 = 200 ext{ ml}$. Añadir 150 ml de disolvente.

¿Qué se necesita para hacer una dilución?

Cantidad de solución inicial, volumen final deseado, y disolvente para completar el volumen.

¿Verdadero o falso? Se puede diluir hasta el infinito.

Falso. La dilución tiene límites prácticos debido a la solubilidad y el volumen disponible.

¿Cómo afecta la temperatura a las diluciones?

La temperatura puede afectar la solubilidad y la densidad, influyendo en los resultados de la dilución.

¿Qué es el volumen de dilución?

Es el volumen final de la solución después de añadir disolvente. Incluye el volumen inicial más el volumen de disolvente añadido.

Cálculo inverso de dilución: $\displaystyle C_2 = 0.25 ext{ M}, V_2 = 500 ext{ ml}$. ¿Cuál es $\displaystyle C_1$ si $\displaystyle V_1 = 100 ext{ ml}$?

Usa $\displaystyle C_1V_1 = C_2V_2$: $\displaystyle C_1 imes 100 = 0.25 imes 500 ightarrow C_1 = 1.25 ext{ M}$.

¿Cómo se calcula el volumen final en una dilución?

Usando la fórmula de dilución: $\displaystyle C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2$. Despejando, se obtiene $\displaystyle V_2 = \frac{C_1 \cdot V_1}{C_2}$. Aplicaciones: laboratorio, preparación de soluciones, experimentos.