Équilibrer une équation étape par étape

Équation chimique

Représentation symbolique d'une réaction chimique montrant les réactifs et les produits.

Réactifs

Substances qui réagissent ensemble dans une réaction chimique.

Produits

Substances formées à la suite d'une réaction chimique.

Balancement

Processus d'ajuster les coefficients pour que le nombre d'atomes soit le même des deux côtés.

Coéfficients

Nombres placés devant les formules chimiques pour équilibrer l'équation.

Conservation de la masse

Principe stipulant que la masse totale est conservée lors d'une réaction.

Étape 1

Écrire l'équation non équilibrée avec les réactifs et produits.

Étape 2

Compter le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés.

Étape 3

Ajuster les coefficients pour équilibrer un élément à la fois.

Étape 4

Vérifier que tous les éléments sont équilibrés en dernier.

Équation non équilibrée exemple

C + O₂ → CO₂ est une équation non équilibrée.

Exemple équilibré

2C + O₂ → 2CO₂ montre l'équilibre des atomes.

Types de réactions

Réaction de synthèse, de décomposition, et de déplacement simple.

Balance électrique

Utiliser les charges pour équilibrer les réactions redox.

Équilibrage dans les solutions

Considérer la concentration lorsqu'on équilibre des réactions en solution.

Exemple de réaction acido-basique

HCl + NaOH → NaCl + H₂O est une réaction acido-basique équilibrée.

Erreurs fréquentes

Ne pas changer les indices des formules lors de l'équilibrage.