Eindexamen redox flashcards

Wat is oxidatie?

Oxidatie is het proces waarbij een stof elektronen verliest.

Wat is reductie?

Reductie is het proces waarbij een stof elektronen wint.

Geef een voorbeeld van een redoxreactie.

Een voorbeeld is de reactie tussen zink en koper(II)ionen.

Wat zijn oxidatoren?

Oxidatoren zijn stoffen die elektronen accepteren en andere stoffen oxideren.

Wat zijn reductoren?

Reductoren zijn stoffen die elektronen afstaan en andere stoffen reduceren.

Wat is de oxidatietoestand?

De oxidatietoestand geeft het aantal elektronen aan dat een atoom verliest of wint.

Vul in: Fe²⁺ + 2e⁻ → ____.

Fe, dit toont de reductie van ijzer(II)ionen.

Wat is de functie van een elektrolyt in een redoxreactie?

Een elektrolyt geleidt de elektrische stroom door de ionen in oplossing.

True or False: Alle redoxreacties zijn exotherm.

False. Niet alle redoxreacties zijn exotherm, sommige zijn endotherm.

Hoe bereken je de verandering in oxidatietoestand?

Kijk naar het aantal elektronen dat verloren of gewonnen is.

Wat is een galvanische cel?

Een galvanische cel zet chemische energie om in elektrische energie via een redoxreactie.

Wat is de rol van een zoutbrug?

Een zoutbrug voorkomt de ophoping van lading in de galvanische cel.

Wat gebeurt er bij de anode?

Bij de anode vindt oxidatie plaats.

Wat gebeurt er bij de kathode?

Bij de kathode vindt reductie plaats.

Geef de halfreactie van de oxidatie van magnesium.

Mg → Mg²⁺ + 2e⁻.

Wat zijn de standaardpotentiaalwaarden?

Standaardpotentiaalwaarden zijn de spanningen van halfreacties onder standaardomstandigheden.

Hoe verhoudt de oxidatietoestand van chloor in NaCl?

Chloor heeft een oxidatietoestand van -1 in natriumchloride.

Vul in: H₂ + Cl₂ → 2HCl, wat is de oxidator?

Cl₂ is de oxidator, omdat het elektronen accepteert.

Wat is de wet van behoud van massa?

De wet stelt dat massa niet verloren gaat, alleen omgezet wordt.

Wat is een redoxreactie in het dagelijks leven?

Roesten van ijzer is een voorbeeld van een redoxreactie.