Szybkość reakcji

Szybkość reakcji

Miara tego, jak szybko reagenty przechodzą w produkty. Wyrażana w jednostkach mol/dm³/s.

Reakcja chemiczna

Proces, w którym reagenty przekształcają się w produkty, często z uwolnieniem lub pochłonięciem energii.

Katalizator

Substancja, która zwiększa szybkość reakcji, nie ulegając przy tym trwałej zmianie.

Czynniki wpływające na szybkość reakcji

Temperatura, stężenie reagentów, powierzchnia kontaktu oraz obecność katalizatorów.

Temperatura a szybkość reakcji

Zwiększenie temperatury zwiększa energię cząsteczek, co przyspiesza reakcję.

Prawo zachowania masy

Masa reagentów w reakcji chemicznej jest równa masie produktów.

Zależność Arrheniusa

$\displaystyle k = A e^{-E_a/RT}$, gdzie $\displaystyle k$ to szybkość reakcji, $\displaystyle E_a$ to energia aktywacji.

Energia aktywacji

Minimalna energia, którą muszą posiadać cząsteczki, aby rozpocząć reakcję chemiczną.

Ile wynosi energia aktywacji?

Zależy od konkretnej reakcji. Każda ma swoją wartość.

Prawda czy fałsz: Katalizator zmienia produkty reakcji.

Fałsz, ponieważ katalizator nie zmienia produktów, tylko przyspiesza reakcję.

Różnica między reakcją endo- a egzo- termiczną

Endotermiczne pochłaniają ciepło, egzo- termiczne wydzielają ciepło.

Uzupełnij zdanie: Szybkość reakcji wzrasta przy ___ stężeniu reagentów.

Wyższym stężeniu reagentów.