Selectividad: Propiedades de los metales alcalinos
Este conjunto de tarjetas de estudio cubre las propiedades de los metales alcalinos, ideales para preparar la Selectividad en química. Incluye características físicas y químicas, reactividad y aplicaciones.
Quiz(48 questions)
1. ¿Cuál de las siguientes características es verdadera para los metales alcalinos?
Terms in this Study Set(48)
Propiedades generales(16)
Propiedades físicas de los metales alcalinos
Son metales blandos, de bajo punto de fusión y ebullición. - Densidad baja - Generalmente sólidos
¿Por qué son reactivos los metales alcalinos?
Tienen un solo electrón en su capa externa, lo que facilita su pérdida y la formación de cationes.
Comparación: metales alcalinos vs. metales de transición
Los metales alcalinos son más reactivos y menos densos que los metales de transición.
¿Cuál es el estado físico de los metales alcalinos a temperatura ambiente?
Son sólidos, excepto el francio que es muy inestable y no se encuentra en estado puro.
Densidad de los metales alcalinos
Baja. Por ejemplo, el litio tiene una densidad de 0.53 g/cm³.
¿Verdadero o falso? Los metales alcalinos son duros.
Falso. Son blandos y pueden cortarse con un cuchillo.
Propiedades químicas generales de los metales alcalinos
Altamente reactivos, especialmente con agua, formando hidróxido y gas hidrógeno.
Ejemplo de reacción de un metal alcalino
El sodio reacciona con agua: .
¿Qué les sucede a los metales alcalinos al oxidarse?
Forman óxidos, que son compuestos sólidos y generalmente iónicos.
¿Cuál es el punto de fusión del potasio?
El potasio tiene un punto de fusión de 63.5 °C.
Reactividad de los metales alcalinos con el oxígeno
Forman peróxidos y superóxidos, dependiendo del metal y las condiciones.
¿Qué ion forman los metales alcalinos?
Forman cationes con carga +1 al perder un electrón.
¿Verdadero o falso? Los metales alcalinos son buenos conductores de electricidad.
Verdadero. La movilidad de electrones permite la conducción de electricidad.
Efecto de la temperatura en la reactividad
Aumenta la reactividad. Por ejemplo, el litio reacciona más entre 20 °C y 80 °C.
¿Cómo se almacenan los metales alcalinos?
Se almacenan en aceite para evitar reacciones con el aire o el agua.
Características físicas de los metales alcalinos
- Bajas densidades - Puntos de fusión y ebullición bajos - Son blandos y se pueden cortar con un cuchillo - Tienen un brillo metálico - Buenos conductores de calor y electricidad
Reactividad(20)
Reactividad de los metales alcalinos
Los metales alcalinos son altamente reactivos, especialmente con el agua y el oxígeno.
¿Cómo reaccionan los metales alcalinos con el agua?
Forman hidróxidos y liberan hidrógeno. Ejemplo: .
¿Cuál es el metal alcalino más reactivo?
El francio es el más reactivo debido a su mayor radio atómico y menor energía de ionización.
Comparación: litio vs sodio
El litio reacciona más lentamente con el agua que el sodio, debido a su menor tamaño atómico.
Verdadero o falso: El hidróxido sódico es un producto de la reacción del sodio con agua.
Verdadero. Se forma NaOH en la reacción.
Reacción del cesio con el agua
El cesio reacciona explosivamente con el agua, liberando gran cantidad de gas hidrógeno.
Reacción de los metales alcalinos con halógenos
Forman sales iónicas. Ejemplo: .
¿Qué ocurre al calentar un metal alcalino en aire?
Se oxida y forma óxidos. Ejemplo: 2K + O₂ → 2K₂O.
Reactividad y energía de ionización
A medida que se desciende en el grupo, la energía de ionización disminuye y la reactividad aumenta.
¿Cómo se pueden almacenar los metales alcalinos?
En aceite o en atmósfera inerte para evitar reacciones con el aire o agua.
Riesgos de la reactividad de los metales alcalinos
Pueden provocar explosiones si reaccionan con agua o aire en condiciones inadecuadas.
Ejemplo de reacción de un metal alcalino con un ácido
El sodio reacciona con HCl: .
¿Qué se forma cuando el potasio reacciona con el cloro?
Se forma cloruro de potasio (KCl).
¿La reactividad de los metales alcalinos es uniforme?
No, aumenta de arriba hacia abajo en el grupo.
Reacción del litio con el oxígeno
Forma óxido de litio: 4Li + O₂ → 2Li₂O.
Efecto de la temperatura en la reactividad
A mayor temperatura, la reactividad de los metales alcalinos puede aumentar.
¿Qué gas se libera al reaccionar un metal alcalino con agua?
Se libera gas hidrógeno (H₂).
¿Qué tipo de enlace se forma en las reacciones de metales alcalinos?
Enlace iónico, formando compuestos iónicos con no metales.
¿Por qué son peligrosos los metales alcalinos?
Por su alta reactividad, especialmente en contacto con agua y aire.
Reacción del sodio con un ácido: productos.
El sodio reacciona con ácidos generando sales y gas hidrógeno. Ejemplo: . Se forma cloruro de sodio y se libera hidrógeno.
Usos y aplicaciones(12)
Usos del litio en baterías.
El litio se utiliza en baterías recargables de iones de litio. Estas baterías son ligeras, tienen alta densidad energética y son comunes en dispositivos electrónicos.
¿Para qué se utiliza el sodio en la industria?
El sodio se utiliza en la producción de vidrio, jabones y productos químicos. También es clave en la fabricación de pan como agente leudante.
Verdadero o falso: El potasio se usa en fertilizantes.
Verdadero. El potasio es esencial en fertilizantes para mejorar la calidad de las plantas y el rendimiento de los cultivos.
Comparar el uso de sodio y potasio.
Sodio: usado en la industria del vidrio. Potasio: usado en fertilizantes y nutrición de plantas.
¿Cómo se usa el rubidio?
El rubidio se utiliza en relojes atómicos y en ciertas aplicaciones experimentales en investigación de física y química.
Completa: El cesio se utiliza en ______.
Relojes atómicos de alta precisión.
Usos médicos del litio.
El litio se utiliza en el tratamiento del trastorno bipolar. Ayuda a estabilizar el estado de ánimo y prevenir episodios maníacos.
¿Cuál es un uso del cesio en la industria?
Se utiliza en la fabricación de cristales ópticos y en tecnologías de medición de tiempo.
Verdadero o falso: El sodio es tóxico en pequeñas cantidades.
Falso. El sodio es esencial para funciones biológicas, pero en exceso puede ser perjudicial.
¿Qué metal alcalino se usa en lámparas de vapor?
El sodio se utiliza en lámparas de vapor de sodio, que son muy eficientes para la iluminación pública.
¿Cómo contribuye el potasio a la salud?
El potasio es esencial para la función nerviosa y la contracción muscular. Ayuda a regular el equilibrio de líquidos.
Usos del litio en medicina.
Se utiliza para tratar trastornos psiquiátricos. Es clave en la estabilización del estado de ánimo en pacientes con trastorno bipolar.
Questions in this Study Set(48)
1. ¿Cuál de las siguientes características es verdadera para los metales alcalinos?
2. ¿Cuál de los siguientes metales alcalinos es el más reactivo?
3. ¿Cuál es un uso del litio en baterías?
4. ¿Qué metal alcalino tiene la menor densidad?
5. ¿Qué se obtiene al reaccionar el sodio con agua?
6. ¿Para qué se usa el sodio en la industria alimentaria?
7. ¿Qué ion forman los metales alcalinos tras perder un electrón?
8. ¿Cuál es la reacción de potasio con el cloro?
9. Verdadero o falso: El potasio se utiliza en la fabricación de jabones.
10. ¿Qué reacción se produce cuando el sodio se encuentra con agua?
11. ¿Cuál de los siguientes metales alcalinos reacciona más lentamente con agua?
12. ¿Cuál metal alcalino se utiliza en fertilizantes?
13. ¿Cuál de los siguientes metales alcalinos es el más reactivo?
14. ¿Qué gas se libera cuando un metal alcalino reacciona con agua?
15. ¿Qué función tiene el rubidio en tecnología?
16. ¿Cuál es el estado físico del potasio a temperatura ambiente?
17. ¿Cómo se almacenan comúnmente los metales alcalinos?
18. ¿Cuál es una aplicación del cesio en óptica?
19. ¿Qué ocurre con la reactividad de los metales alcalinos al aumentar la temperatura?
20. ¿Qué ocurre cuando el litio se calienta en aire?
21. ¿Cómo ayuda el litio en medicina?
22. ¿Qué forma de almacenamiento es adecuada para los metales alcalinos?
23. ¿Cuál es la reacción entre el cesio y el agua?
24. Comparar los usos del sodio y del potasio en la agricultura.
25. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los metales alcalinos es falsa?
26. ¿Qué tipo de enlace se forma en las reacciones de metales alcalinos con no metales?
27. ¿Qué metal se usa en lámparas de vapor para iluminación pública?
28. ¿Qué tipo de compuestos se forman cuando los metales alcalinos reaccionan con el oxígeno?
29. ¿Cuál es la tendencia de reactividad de los metales alcalinos en la tabla periódica?
30. ¿Cuál es un efecto del exceso de sodio en la salud?
31. ¿Cuál es el punto de fusión del litio?
32. ¿Qué tipo de reacción se da entre un metal alcalino y un ácido?
33. ¿Qué beneficio tiene el potasio para las funciones corporales?
34. ¿Qué tipo de enlace forman los metales alcalinos en sus compuestos?
35. ¿Qué productos se forman cuando se calienta sodio en aire?
36. ¿Cómo se usa el cesio en tecnología de medición?
37. ¿Cuál de los siguientes metales alcalinos es más denso?
38. ¿Qué metal alcalino es más reactivo que el sodio?
39. ¿Qué efecto tiene la presencia de agua en la reactividad de los metales alcalinos?
40. ¿Cuál de los siguientes metales alcalinos no reacciona con el agua?
41. ¿Qué es un peróxido en el contexto de los metales alcalinos?
42. ¿Qué se forma cuando el potasio reacciona con agua?
43. ¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de los metales alcalinos?
44. ¿Cuál es el efecto de la temperatura en la reactividad de los metales alcalinos?
45. ¿Qué ocurre al almacenar un metal alcalino en aire?
46. ¿Qué tipo de compuestos forman los metales alcalinos con halógenos?
47. ¿Qué ocurre al calentar el sodio en aire?
48. ¿Cuál de las siguientes opciones NO es un producto de la reacción del potasio con agua?
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