How do I create flashcards from my notes?

In Quiz Genius, you upload a photo of your notes, a PDF, or paste text. The AI analyzes your content and generates a complete set of flashcards in seconds. You can then edit, delete, or add cards before you start studying.

What is spaced repetition and how does Quiz Genius use it?

Spaced repetition is a study method that schedules reviews at increasing intervals. Quiz Genius tracks which flashcards you know and which you miss, then brings back weak cards sooner and pushes strong ones further out so you retain more with less time.

Can AI generate quizzes from my textbook or lecture slides?

Yes. Upload a photo, PDF, or text from any source and Quiz Genius generates multiple-choice, true/false, and written-answer questions automatically. You can run them as a practice quiz or a timed exam.

Quiz Genius is free to download and use on iOS, Android and the web. A premium subscription is available for additional features.

What platforms does Quiz Genius support?

Quiz Genius is available on iOS (iPhone and iPad) from the App Store, on Android from Google Play, and in any browser at quizgenius.app. One account keeps your study sets in sync everywhere.

Can I use Quiz Genius in my browser?

Yes. Sign up on quizgenius.app and study right in your browser on a laptop or desktop. Everything you create on the web also appears in the mobile app.

How does exam mode work in Quiz Genius?

Exam mode lets you take a timed test from any study set. You answer questions under time pressure, then get a detailed score breakdown and a list of every question you missed so you know exactly what to review.

Ajuste de ecuaciones químicas EBAU

Este conjunto de tarjetas de estudio cubre el ajuste de ecuaciones químicas, una habilidad fundamental en química que se pregunta en la EBAU. Incluye preguntas sobre los principios, ejemplos y prácticas para ayudar a consolidar el conocimiento.

Sofia23·24 flashcards·24 questions·1 views

bachilleratochemistrygeneral_chemistry

Known

1 / 24

Learning

Front

¿Qué es el ajuste de ecuaciones químicas?

Tap to flip

Back

Es el proceso de equilibrar una ecuación química para que el número de átomos de cada elemento sea igual en reactivos y productos.

Tap to flip

Got it

Still learning

Quiz(24 questions)

Question 1 of 24

1. ¿Qué significa que una ecuación química esté ajustada?

Terms in this Study Set(24)

Principios del ajuste de ecuaciones(12)

¿Qué es el ajuste de ecuaciones químicas?

Es el proceso de equilibrar una ecuación química para que el número de átomos de cada elemento sea igual en reactivos y productos.

Principio de conservación de la masa

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

¿Qué representan los coeficientes en una ecuación química?

Indican la cantidad relativa de moles de cada sustancia que reaccionan o se producen.

Ajustar la ecuación: $\displaystyle H_2 + O_2 \rightarrow H_2O$ .

$\displaystyle 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$ . Se utilizan coeficientes para equilibrar.

¿Es verdadero o falso? Las ecuaciones químicas deben ajustarse solo para productos.

Falso. Deben ajustarse para reactivos y productos.

¿Qué se debe hacer primero al ajustar una ecuación?

Contar los átomos de cada elemento en ambos lados.

Diferencia entre reactivos y productos

Reactivos: sustancias que reaccionan. Productos: sustancias formadas.

Completa: $\displaystyle C_3H_8 + O_2 \rightarrow \_ CO_2 + \_ H_2O$

$\displaystyle C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$ .

¿Cuál es el objetivo del ajuste?

Equilibrar la ecuación asegurando que la ley de conservación de la masa se cumple.

¿Qué significa un coeficiente de 3 frente a un reactivo?

Indica que hay 3 moles de esa sustancia en la reacción.

Causa → Efecto: ¿Qué pasa si no se ajusta una ecuación?

No se pueden hacer predicciones precisas sobre la cantidad de productos formados.

¿Es verdadero o falso? El orden de los reactivos afecta el ajuste.

Falso. El orden no afecta el ajuste, solo el número de átomos.

Ejemplos prácticos de ajuste(12)

Ajusta la ecuación: H2 + O2 → H2O

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Se ajusta para equilibrar átomos de hidrógeno y oxígeno.

¿Cuál es el coeficiente de CO2 en esta reacción? C + O2 → CO2

El coeficiente es 1. C y O2 se equilibran con 1 CO2.

¿Es verdadero o falso? H2 + Cl2 → 2 HCl es correcta.

Verdadero. Ambos lados tienen 2 átomos de hidrógeno y 2 de cloro.

Ajusta la ecuación: Fe + O2 → Fe2O3

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃. Hay que equilibrar Fe y O.

Completa la ecuación: C3H8 + O2 →

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. Se ajusta para obtener CO2 y H2O.

¿Cuál es la relación entre reactivos y productos en NH3 + O2 → NO + H2O?

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O. Equilibramos N y O.

Ajusta: Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂. Necesitamos 2 H₂O.

¿Qué se debe ajustar primero en la reacción? C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

Primero ajustar C, luego H, y finalmente O.

Completa y ajusta: Na + Cl2 →

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl. Se requieren 2 átomos de Na.

Causa: ¿Por qué se ajustan ecuaciones químicas?

Para conservar la masa. Los átomos deben ser los mismos antes y después.

Ajusta: P4 + O2 → P2O5

4 P₄ + 5 O₂ → 8 P₂O₅. Se balancean los átomos de P y O.

¿Qué método se utiliza para ajustar ecuaciones?

Método de tanteo. Se prueba con coeficientes hasta equilibrar la ecuación.

Questions in this Study Set(24)

1. ¿Qué significa que una ecuación química esté ajustada?

A.Que el número de átomos de cada elemento es igual en ambos lados.

B.Que los productos son más que los reactivos.

C.Que los reactivos no se alteran durante la reacción.

D.Que cada sustancia tiene un coeficiente de 1.

2. Ajusta la ecuación: NH3 + O2 → NO + H2O.

A.4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

B.2 NH3 + 3 O2 → 2 NO + 4 H2O

C.3 NH3 + 4 O2 → 3 NO + 5 H2O

D.2 NH3 + 2 O2 → 2 NO + 2 H2O

3. ¿Cuál es el primer paso para ajustar una ecuación química?

A.Contar los átomos de cada elemento.

B.Agregar coeficientes aleatorios.

C.Identificar los productos.

D.Eliminar los reactivos.

4. ¿Cuál es el coeficiente del agua en la reacción: C2H6 + O2 → CO2 + H2O?

A.2

B.1

C.3

D.4

5. ¿Qué efecto tiene no ajustar correctamente una ecuación?

A.Se obtienen resultados precisos en los cálculos.

B.No se pueden predecir cantidades de productos formados.

C.La reacción no ocurre.

D.Los reactivos se convierten en productos.

6. ¿Es verdadero o falso? La ecuación: 2 H2 + O2 → 2 H2O está equilibrada.

A.Verdadero

B.Falso

C.Depende de la temperatura

D.Sólo si hay presión

7. ¿Qué indican los coeficientes en una ecuación química?

A.La cantidad relativa de moles de cada sustancia.

B.La temperatura de la reacción.

C.La presión que se aplica.

D.El estado físico de los reactivos.

8. Ajusta la ecuación: C + O2 → CO.

A.C + O2 → 2 CO

B.2 C + O2 → 2 CO

C.C + O2 → CO2

D.2 C + O2 → CO

9. ¿Cuál es la definición del principio de conservación de la masa?

A.La masa se conserva en un sistema cerrado.

B.La masa de los productos es mayor que la de los reactivos.

C.La masa siempre se reduce en una reacción.

D.La masa puede desaparecer en reacción.

10. Completa la ecuación: H2 + Cl2 → ...

A.HCl

B.2 HCl

C.Cl2H2

D.H2Cl2

11. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta respecto al ajuste de ecuaciones?

A.Se deben ajustar tanto reactivos como productos.

B.Los coeficientes se pueden cambiar al azar.

C.Siempre debe haber un número entero de coeficientes.

D.El ajuste depende de la conservación de la masa.

12. ¿Qué se debe ajustar primero en la reacción: C4H10 + O2 → CO2 + H2O?

A.C

B.H

C.O

D.N

13. ¿Qué se debe hacer después de contar los átomos en una ecuación no ajustada?

A.Agregar coeficientes para igualar los átomos.

B.Cambiar las sustancias involucradas.

C.Eliminar productos.

D.Ajustar solo los reactivos.

14. Ajusta: Al + O2 → Al2O3.

A.4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

B.2 Al + 3 O2 → Al2O3

C.4 Al + O2 → 2 Al2O3

D.2 Al + 2 O2 → Al2O3

15. Al ajustar la ecuación $\displaystyle C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$ , ¿cuáles son los coeficientes correctos?

A.1, 5, 3, 4

B.1, 3, 3, 4

C.2, 5, 3, 4

D.3, 5, 4, 5

16. ¿Cuál es el producto de la reacción: Na + Cl2 → ...?

A.NaCl

B.Na2Cl2

C.2 NaCl

D.ClNa2

17. ¿Qué se entiende por reactivos en una ecuación química?

A.Las sustancias que se forman.

B.Las sustancias que reaccionan.

C.Los productos de la reacción.

D.Los elementos en estado puro.

18. Ajusta la ecuación: P4 + O2 → P2O5.

A.4 P4 + 5 O2 → 8 P2O5

B.P4 + 5 O2 → 2 P2O5

C.2 P4 + 5 O2 → 4 P2O5

D.P4 + 3 O2 → P2O5

19. ¿Es correcto decir que el orden de los reactivos afecta el ajuste de una ecuación?

A.Sí, siempre influye en el ajuste.

B.No, solo el número de átomos es importante.

C.Sí, pero solo en reacciones reversibles.

D.No, el orden no afecta el ajuste.

20. Causa: ¿Por qué se ajustan ecuaciones químicas?

A.Para conservar la masa

B.Para aumentar la temperatura

C.Para acelerar la reacción

D.Para bajar la presión

21. ¿Qué relación existe entre los productos y reactivos en una ecuación ajustada?

A.La masa de los reactivos es menor que la de los productos.

B.La masa de los reactivos es igual a la de los productos.

C.Los productos siempre son más numerosos.

D.Los reactivos se convierten en productos sin cambios.

22. ¿Qué método se utiliza comúnmente para ajustar ecuaciones?

A.Método de tanteo

B.Método gráfico

C.Método algebraico

D.Método de cálculo

23. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el objetivo del ajuste de ecuaciones químicas?

A.Asegurar que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.

B.Aumentar la velocidad de la reacción química.

C.Minimizar el uso de reactivos en la reacción.

D.Maximizar la cantidad de productos formados.

24. Ajusta la ecuación: C2H4 + O2 → CO2 + H2O. ¿Cuál es el coeficiente correcto del oxígeno en la reacción ajustada?

A.3

B.2

C.5

D.4

Related Study Sets

ChemistryGeneral Chemistry

Create Your Own Study Set

Upload a PDF, paste your notes, or describe a topic – AI generates flashcards, quizzes and more in seconds.

Try Free Download App

Ajuste de ecuaciones químicas EBAU

Quiz(24 questions)

Terms in this Study Set(24)

Principios del ajuste de ecuaciones(12)

Ejemplos prácticos de ajuste(12)

Questions in this Study Set(24)

Related Study Sets

Molbegrebet og stofmængde huskeregler

Periodiske system grupper og perioder

Studentereksamen: Kemiske bindinger ion og kovalent

Sikkerhed i kemilokalet

Blandinger opløsning og koncentration repetition

Reaktionsskema og afstemning huskeregler

Eksamen: Tilstandsformer fast flydende og gas

Atomet protoner neutroner og elektroner

Create Your Own Study Set