Matura chemia – Hydroliza soli

Hydroliza soli

Reakcja soli z wodą, prowadząca do zmiany pH roztworu, zależna od charakteru kationów i anionów.

Kationy alkaliczne

Sole zawierające kationy z grupy 1, zazwyczaj nie wpływają na pH roztworu.

Aniony kwasowe

Aniony pochodzące od silnych kwasów, nie powodują hydrolizy i nie zmieniają pH.

Przykłady soli

- NaCl: sól neutralna - NH₄Cl: sól kwasowa - Na₂CO₃: sól zasadowa

Reakcja hydrolizy

Reakcja soli z wodą, np. $\displaystyle NaCl + H_2O ightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$.

Zasada Bronsteda-Lowry'ego

Definiuje kwasy jako donory protonów a zasady jako akceptory protonów.

Przykład hydrolizy

NH₄Cl w wodzie: $\displaystyle NH₄^+ + H_2O ightleftharpoons NH_3 + H_3O^+$.

Zmiana pH

Kiedy sól kwasowa hydrolizuje, roztwór staje się kwaśny przez wydzielanie $\displaystyle H_3O^+$.

Sole neutralne

Powstają z reakcji mocnych kwasów i mocnych zasad, np. NaCl, KBr.

Sole kwasowe

Powstają z reakcji mocnych kwasów i słabych zasad, np. NH₄Cl.

Sole zasadowe

Powstają z reakcji słabych kwasów i mocnych zasad, np. Na₂CO₃.

Sole amonowe

Zawierają kation amonowy $\displaystyle NH_4^+$, mają właściwości kwasowe.

Co wpływa na pH?

Charakter soli (kation i anion) oraz ich moc kwasowa i zasadowa.

Reakcje w roztworze

Sole w roztworze mogą ulegać dalszym reakcjom, np. z zasadami.

Eksperyment z pH

Dodanie soli kwasowej do wody spowoduje spadek pH, co można zmierzyć.

Przykład reakcji z zasadą

Sole kwasowe reagują z zasadami, np. $\displaystyle NH₄Cl + NaOH ightarrow NH₃ + NaCl + H_2O$.