Eindexamen evenwicht verschuiven examen

Wat is het principe van Le Châtelier?

Het principe stelt dat als een systeem in evenwicht wordt verstoord, het zal reageren om die verstoring tegen te gaan.

Noem een voorbeeld van een verstoring.

Verandering in temperatuur, druk of concentratie van reagentia.

Wat gebeurt er bij verhoging van temperatuur?

Het evenwicht verschuift naar de endotherme reactie om warmte te absorberen.

Wat is een endotherme reactie?

Een reactie die warmte opneemt uit de omgeving.

Wat is een exotherme reactie?

Een reactie die warmte afgeeft aan de omgeving.

Hoe beïnvloedt druk een gasreactie?

De evenwichtspositie verschuift naar de kant met minder moleculen gas bij drukverhoging.

Vul in: Bij een temperatuurstijging verschuift het evenwicht naar ___ .

de endotherme kant.

Wat gebeurt er bij het verwijderen van een product?

Het evenwicht verschuift naar rechts om meer product te vormen.

Wat is de evenwichtsconstante (K)?

Een getal dat de verhouding van concentraties van producten en reactanten bij evenwicht beschrijft.

Formule voor evenwichtsconstante K?

$\displaystyle K = \\frac{[producten]}{[reactanten]}$.

Wat betekent een hoge waarde van K?

Het evenwicht ligt aan de productzijde, veel producten zijn aanwezig.

Wat is een dynamisch evenwicht?

Een toestand waarin de snelheid van de rechter en linker reactie gelijk is.

Wat is de invloed van een katalysator op evenwicht?

Een katalysator versnelt zowel de voorwaartse als achterwaartse reactie, maar verandert het evenwicht niet.

Wat is het effect van concentratieverandering?

Een verandering in concentratie van een reactant of product verschuift het evenwicht om de verandering te compenseren.

Vul in: Als de concentratie van een reactant toeneemt, verschuift het evenwicht naar ___ .

de productzijde.

Wat is het effect van temperatuur op K?

Bij een temperatuurverandering verandert de waarde van K afhankelijk van de reactie.

Wat is de relatie tussen K en T?

De waarde van K is temperatuurafhankelijk; hogere temperaturen kunnen K veranderen voor exotherme en endotherme reacties.

Wat zijn voorbeelden van evenwichtssystemen?

Bijvoorbeeld de synthese van ammoniak en de ionisatie van zuren in water.

Wat is het effect van volume op een gasreactie?

Verlaging van volume verhoogt de druk, wat het evenwicht naar de kant met minder gasmoleculen verschuift.

Wat maakt een reactie 'omkeerbaar'?

Als de producten weer omgezet kunnen worden in de oorspronkelijke reactanten.