Arrhenius-Gleichung Aktivierungsenergie

Diese Lernkarten bieten eine umfassende Übersicht über die Arrhenius-Gleichung und die Aktivierungsenergie, wichtige Konzepte in der Chemie, die erklären, wie Temperatur und Energie die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen.

Lena78·48 Karteikarten·48 Fragen
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Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

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Die Arrhenius-Gleichung beschreibt, wie die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst.

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Quiz(48 Fragen)

Frage 1 von 48

1. Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

Begriffe in diesem Lernset(48)

Grundlagen der Arrhenius-Gleichung(16)

Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

Die Arrhenius-Gleichung beschreibt, wie die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst.

Form der Arrhenius-Gleichung

k=Aimese−EaRT\displaystyle k = A imes e^{-\frac{E_a}{RT}}, wobei k\displaystyle k die Geschwindigkeitskonstante ist.

Was sind die Bestandteile der Arrhenius-Gleichung?

Die Bestandteile sind: k\displaystyle k (Geschwindigkeitskonstante), A\displaystyle A (präexponentieller Faktor), Ea\displaystyle E_a (Aktivierungsenergie), R\displaystyle R (universelle Gaskonstante), T\displaystyle T (Temperatur).

Energieeinheit für Ea\displaystyle E_a

Die Aktivierungsenergie Ea\displaystyle E_a wird in Joule pro Mol (J/mol) angegeben.

Wahr oder Falsch: A\displaystyle A ist temperaturabhängig.

Falsch: Der präexponentielle Faktor A\displaystyle A ist in der Regel temperaturunabhängig.

Einfluss der Temperatur auf k\displaystyle k

Mit steigender Temperatur nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit k\displaystyle k zu.

Was ist die Gaskonstante R\displaystyle R?

Die universelle Gaskonstante R=8.314extJ/(molK)\displaystyle R = 8.314 ext{ J/(mol K)} wird in der Arrhenius-Gleichung verwendet.

Wie ändert sich Ea\displaystyle E_a bei Katalysatoren?

Katalysatoren senken Ea\displaystyle E_a und erhöhen dadurch die Reaktionsgeschwindigkeit.

Was passiert bei einer Erhöhung der Aktivierungsenergie?

Eine Erhöhung von Ea\displaystyle E_a führt zu einer Verringerung der Reaktionsgeschwindigkeit.

Was ist der präexponentielle Faktor A\displaystyle A?

A\displaystyle A ist ein Maß für die Häufigkeit der effektiven Kollisionen der Reaktanten.

Beispiel für die Arrhenius-Gleichung

Für eine Reaktion mit Ea=50extkJ/mol\displaystyle E_a = 50 ext{ kJ/mol} bei T=300extK\displaystyle T = 300 ext{ K}, k\displaystyle k kann berechnet werden.

Wahr oder Falsch: k\displaystyle k bleibt konstant bei Temperaturänderung.

Falsch: k\displaystyle k ändert sich mit der Temperatur, gemäß der Arrhenius-Gleichung.

Was zeigt die Arrhenius-Gleichung grafisch?

Eine graphische Darstellung von extln(k)\displaystyle ext{ln}(k) gegen 1T\displaystyle \frac{1}{T} ergibt eine Gerade.

Unterschied zwischen k\displaystyle k und A\displaystyle A

k\displaystyle k ist die Geschwindigkeitskonstante, A\displaystyle A ist der präexponentielle Faktor.

Fill the blank: Ea\displaystyle E_a ist die ________ für eine Reaktion.

Aktivierungsenergie

Was bedeutet e−EaRT\displaystyle e^{-\frac{E_a}{RT}}?

Dies ist der Exponentialfaktor, der die Temperaturabhängigkeit von k\displaystyle k beschreibt.

Aktivierungsenergie und Temperaturabhängigkeit(16)

Was ist Aktivierungsenergie?

Die Aktivierungsenergie (Eₐ) ist die Energie, die benötigt wird, um eine chemische Reaktion zu starten.

Eₐ in der Arrhenius-Gleichung

In der Arrhenius-Gleichung definiert: k=Ae−fracEaRT\displaystyle k = A e^{-\\frac{E_a}{RT}}. Hier ist k\displaystyle k die Geschwindigkeitskonstante.

Wie beeinflusst die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit?

Eine Erhöhung der Temperatur führt zu einer erhöhten Bewegungsenergie der Moleküle, was die Wahrscheinlichkeit von Kollisionen erhöht.

Fülle die Lücke: Höhere Temperaturen senken die ___.

Aktivierungsenergie im Verhältnis zur kinetischen Energie der Moleküle.

Wahr oder falsch: Aktivierungsenergie ist gleich der Reaktionsenthalpie.

Falsch. Aktivierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um die Reaktion zu starten, während die Reaktionsenthalpie die Gesamtenergieänderung ist.

Was passiert bei einer Erhöhung der Eₐ?

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt ab, da weniger Moleküle genügend Energie haben, um die Aktivierungsbarriere zu überwinden.

Vergleiche Eₐ und Temperatur.

- Eₐ: Energiebarriere für die Reaktion. - Temperatur: Maß für die thermische Energie der Moleküle.

Was ist die Rolle des Katalysators?

Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie, wodurch die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht wird, ohne selbst verbraucht zu werden.

Eₐ und Temperatur: Beziehung?

Höhere Temperaturen führen zu mehr Molekülen mit Energie über Eₐ, was die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.

Formel für die Arrhenius-Gleichung?

k=Ae−fracEaRT\displaystyle k = A e^{-\\frac{E_a}{RT}}, wobei A\displaystyle A der präexponentialfaktor ist.

Wie ändert sich k bei steigender T?

Die Geschwindigkeitskonstante k erhöht sich, da der Exponentialterm größer wird.

Was bedeutet präexponentialer Faktor A?

Der Faktor A beschreibt die Häufigkeit und Wahrscheinlichkeit der Kollisionen zwischen den Reaktanten.

Wie wird Eₐ erhöht?

Durch Erhöhung der Komplexität der Reaktion oder verringern der Reaktantenkonzentration.

Was ist der Effekt von Druck auf Eₐ?

Druck hat in der Regel keinen direkten Einfluss auf die Aktivierungsenergie, beeinflusst aber die Reaktionsgeschwindigkeit.

Wie beeinflusst die Molekülstruktur Eₐ?

Komplexere Moleküle haben oft höhere Aktivierungsenergien aufgrund mehrerer Bindungen, die gebrochen werden müssen.

Eₐ in endothermen vs. exothermen Reaktionen?

Endotherme Reaktionen haben oft höhere Eₐ als exotherme, weil sie Energie aufnehmen müssen.

Anwendungen der Arrhenius-Gleichung(16)

Anwendung in der Katalyse

Die Arrhenius-Gleichung hilft, die Temperaturabhängigkeit der Aktivierungsenergie von Katalysatoren zu verstehen.

Wie beeinflusst Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit?

Mit steigender Temperatur erhöht sich die Reaktionsgeschwindigkeit, da die Moleküle mehr Energie besitzen.

Aktivierungsenergie und Reaktionsmechanismus

Die Arrhenius-Gleichung zeigt, dass die Aktivierungsenergie den Mechanismus einer Reaktion bestimmt.

Wahr oder falsch: Höhere Temperatur bedeutet immer schnellere Reaktionen.

Wahr. Höhere Temperaturen erhöhen die kinetische Energie der Moleküle und damit die Wahrscheinlichkeit von Kollisionen.

Einfluss von Katalysatoren

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, was die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne die Entropie zu verändern.

Formel der Arrhenius-Gleichung

Die Arrhenius-Gleichung lautet: k=Ae−fracEaRT\displaystyle k = A e^{-\\frac{E_a}{RT}}, wobei k\displaystyle k die Geschwindigkeitskonstante ist.

Füll den Leerraum: Aktivierungsenergie ______ die Reaktionsgeschwindigkeit.

senkt, indem sie die benötigte Energie für die Reaktion reduziert.

Vergleich: Homogene vs. heterogene Katalyse

Homogene Katalyse: Katalysator in der gleichen Phase wie Reaktanten. Heterogene Katalyse: Unterschiedliche Phasen.

Was passiert bei einer Temperaturerhöhung um 10°C?

Die Reaktionsgeschwindigkeit kann sich verdoppeln, abhängig von der Aktivierungsenergie.

Anwendung in der Polymerisation

Die Arrhenius-Gleichung wird verwendet, um die Reaktionsgeschwindigkeiten in der Polymerisation zu optimieren.

Was sagt die Frequenzfaktor A aus?

Der Frequenzfaktor A gibt die Häufigkeit der effektiven Kollisionen pro Zeiteinheit an.

Einfluss der Druckverhältnisse

Bei gasförmigen Reaktionen kann der Druck die Aktivierungsenergie beeinflussen, was die Geschwindigkeitskonstante ändert.

Beispiel für Temperaturabhängigkeit

Ein Anstieg um 20°C kann die Reaktionsgeschwindigkeit um das 4-6-fache erhöhen, je nach chemischer Reaktion.

Aktivierungsenergie vs. Reaktionsenthalpie

Aktivierungsenergie: Energiebarriere einer Reaktion. Reaktionsenthalpie: Energieänderung während der Reaktion.

Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

Sie beschreibt den Zusammenhang zwischen Temperatur, Aktivierungsenergie und Reaktionsgeschwindigkeit.

Rolle der Aktivierungsenergie in der Biochemie

Enzyme senken die Aktivierungsenergie und erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeiten biologischer Prozesse.

Fragen in diesem Lernset(48)

1. Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

A.Den Zusammenhang zwischen Temperatur, Aktivierungsenergie und Reaktionsgeschwindigkeit.
B.Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion allein.
C.Die Struktur eines Katalysators.
D.Die Energie von Produkten einer Reaktion.

2. Was beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

A.Den Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit
B.Die chemische Gleichgewichtslage
C.Die Struktur von Molekülen
D.Die Kinetik von radioaktiven Zerfällen

3. Was beschreibt die Aktivierungsenergie (Eₐ) in einer chemischen Reaktion?

A.Die Energie, die benötigt wird, um eine chemische Reaktion zu starten.
B.Die Gesamtenergieänderung während der Reaktion.
C.Die Energie, die bei der Reaktion freigesetzt wird.
D.Die Temperatur, bei der die Reaktion abläuft.

4. Wie beeinflusst die Temperatur die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

A.Mit steigender Temperatur erhöht sich die Geschwindigkeit.
B.Temperatur hat keinen Einfluss auf die Geschwindigkeit.
C.Mit höherer Temperatur sinkt die Geschwindigkeit.
D.Die Geschwindigkeit bleibt konstant.

5. Was ist k\displaystyle k in der Arrhenius-Gleichung?

A.Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion
B.Die Aktivierungsenergie
C.Der präexponentielle Faktor
D.Die Temperatur in Kelvin

6. In der Arrhenius-Gleichung k=Ae−fracEaRT\displaystyle k = A e^{-\\frac{E_a}{RT}}, was repräsentiert der Term R\displaystyle R?

A.Die allgemeine Gaskonstante.
B.Die Reaktionsenthalpie der Reaktion.
C.Die Aktivierungsenergie der Reaktion.
D.Die Konzentration der Reaktanten.

7. Was passiert mit der Aktivierungsenergie in der Anwesenheit eines Katalysators?

A.Sie wird gesenkt, was die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.
B.Sie wird erhöht, was die Reaktionsgeschwindigkeit verzögert.
C.Sie bleibt unverändert.
D.Sie führt zu einer rückläufigen Reaktion.

8. Welcher Faktor beeinflusst nicht die Arrhenius-Gleichung?

A.Der Druck
B.Die Temperatur
C.Die Aktivierungsenergie
D.Der präexponentielle Faktor

9. Wie verändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Temperaturerhöhung?

A.Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zu.
B.Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt gleich.
C.Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt ab.
D.Die Reaktionsgeschwindigkeit wird unvorhersehbar.

10. Welche Formel beschreibt die Arrhenius-Gleichung?

A.k = A e^{-E_a/RT}
B.k = A + E_a + RT
C.k = A * E_a / RT
D.k = A - E_a * RT

11. Welche Einheit hat die Aktivierungsenergie Ea\displaystyle E_a?

A.Joule pro Mol (J/mol)
B.Kilojoule pro Liter (kJ/L)
C.Kilokalorien (kcal)
D.Joule (J)

12. Fülle die Lücke: Höhere Temperaturen führen zu einer ___ der Aktivierungsenergie im Verhältnis zur kinetischen Energie der Moleküle.

A.Senkung
B.Erhöhung
C.Verschiebung
D.Verzögerung

13. Welcher Einfluss hat eine Temperaturerhöhung um 10°C auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

A.Sie kann die Geschwindigkeit verdoppeln, abhängig von der Aktivierungsenergie.
B.Sie hat keinen Einfluss auf die Geschwindigkeit.
C.Sie reduziert die Geschwindigkeit.
D.Sie erhöht die Aktivierungsenergie.

14. Was passiert mit der Reaktionsgeschwindigkeit, wenn die Temperatur steigt?

A.Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zu
B.Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt konstant
C.Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt ab
D.Die Reaktion wird langsamer

15. Wahr oder falsch: Aktivierungsenergie und Reaktionsenthalpie sind dasselbe.

A.Falsch
B.Wahr
C.Teilweise wahr
D.Unbekannt

16. Was beschreibt der Frequenzfaktor A in der Arrhenius-Gleichung?

A.Die Häufigkeit der effektiven Kollisionen pro Zeiteinheit.
B.Die Gesamtenergie der Produkte.
C.Den Druck der Reaktion.
D.Die Temperatur der Reaktanten.

17. Wie wird die universelle Gaskonstante R\displaystyle R in der Arrhenius-Gleichung dargestellt?

A.8.314 J/(mol K)
B.0.08206 L·atm/(K·mol)
C.1.987 cal/(K·mol)
D.22.414 L/(mol)

18. Was passiert, wenn die Aktivierungsenergie (Eₐ) erhöht wird?

A.Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt ab.
B.Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt gleich.
C.Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zu.
D.Es gibt keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

19. Wie unterscheiden sich homogene und heterogene Katalyse?

A.Homogene Katalyse erfolgt in derselben Phase wie die Reaktanten, heterogene Katalyse in unterschiedlichen Phasen.
B.Heterogene Katalyse erfolgt in derselben Phase wie die Reaktanten.
C.Es gibt keinen Unterschied zwischen den beiden.
D.Beide sind nur bei gasförmigen Reaktionen anwendbar.

20. Was beschreibt der präexponentielle Faktor A\displaystyle A?

A.Die Häufigkeit der effektiven Kollisionen der Reaktanten
B.Die Aktivierungsenergie der Reaktion
C.Die Gesamtenergie der Produkte
D.Die Temperatur der Reaktion

21. Wie beeinflusst die Temperatur die Anzahl der Moleküle mit Energie über Eₐ?

A.Die Anzahl nimmt zu.
B.Die Anzahl nimmt ab.
C.Die Anzahl bleibt gleich.
D.Die Anzahl ist unbeeinflusst.

22. Welche Rolle spielt die Aktivierungsenergie in der Biochemie?

A.Sie wird durch Enzyme gesenkt, was die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.
B.Sie ist irrelevant für biochemische Reaktionen.
C.Sie wird immer erhöht, um die Reaktionen zu verlangsamen.
D.Sie hat keinen Einfluss auf enzymatische Reaktionen.

23. Wie verändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Erhöhung von Ea\displaystyle E_a?

A.Die Reaktionsgeschwindigkeit verringert sich
B.Die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich
C.Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt gleich
D.Die Reaktionsgeschwindigkeit wird unvorhersehbar

24. Welcher der folgenden Faktoren beeinflusst die Aktivierungsenergie nicht direkt?

A.Druck
B.Molekülstruktur
C.Reaktionskomplexität
D.Konzentration der Reaktanten

25. Welcher der folgenden Faktoren beeinflusst die Aktivierungsenergie nicht?

A.Die Art der Reaktanten.
B.Die Temperatur der Reaktion.
C.Die Konzentration der Reaktanten.
D.Die Farbe der Reaktanten.

26. Was zeigt die grafische Darstellung der Arrhenius-Gleichung?

A.Eine Gerade in einem Diagramm von ln(k) gegen 1/T
B.Eine Parabel in einem Diagramm von k gegen T
C.Eine Exponentialkurve in einem Diagramm von k gegen E_a
D.Eine lineare Beziehung zwischen k und A

27. Wie beeinflusst ein Katalysator die Aktivierungsenergie?

A.Er senkt die Aktivierungsenergie.
B.Er erhöht die Aktivierungsenergie.
C.Er hat keinen Einfluss.
D.Er verdoppelt die Aktivierungsenergie.

28. In welchem Bereich wird die Arrhenius-Gleichung häufig angewendet?

A.In der Katalyse zur Analyse der Reaktionsgeschwindigkeiten.
B.In der Thermodynamik zur Berechnung von Druckverhältnissen.
C.In der Elektrochemie zum Messen von Spannung.
D.In der Optik zur Berechnung von Lichtbrechung.

29. Was passiert, wenn man einen Katalysator zu einer Reaktion hinzufügt?

A.Die Aktivierungsenergie Ea\displaystyle E_a sinkt
B.Die Temperatur bleibt unverändert
C.Die Konzentration der Reaktanten steigt
D.Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt gleich

30. Was beschreibt der präexponentielle Faktor A in der Arrhenius-Gleichung?

A.Die Häufigkeit der Kollisionen zwischen Reaktanten.
B.Die Aktivierungsenergie der Reaktion.
C.Die Temperatur der Reaktion.
D.Die Reaktionsenthalpie.

31. Was geschieht, wenn die Aktivierungsenergie erhöht wird?

A.Die Reaktionsgeschwindigkeit verringert sich.
B.Die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich.
C.Die Temperatur muss gesenkt werden.
D.Es gibt keinen Einfluss auf die Geschwindigkeit.

32. Was ist der Unterschied zwischen k\displaystyle k und A\displaystyle A?

A.k ist die Geschwindigkeitskonstante, A ist der präexponentielle Faktor
B.k ist die Aktivierungsenergie, A ist die Temperatur
C.k ist die Temperatur, A ist die Geschwindigkeitskonstante
D.k ist die Energieeinheit, A ist der Druck

33. Wie ändert sich die Geschwindigkeitskonstante k, wenn die Temperatur erhöht wird?

A.Sie nimmt zu.
B.Sie bleibt gleich.
C.Sie nimmt ab.
D.Sie schwankt.

34. Was ist ein Beispiel für die Anwendung der Arrhenius-Gleichung in der Polymerisation?

A.Optimierung der Reaktionsgeschwindigkeit.
B.Erhöhung der Aktivierungsenergie.
C.Senkung der Temperatur.
D.Verringerung der Konzentration der monomeren Einheiten.

35. Wahr oder Falsch: A\displaystyle A ist temperaturabhängig.

A.Falsch
B.Wahr
C.Unbekannt
D.Nur in speziellen Fällen

36. Was passiert mit der Aktivierungsenergie in endothermen Reaktionen im Vergleich zu exothermen Reaktionen?

A.Endotherme Reaktionen haben oft höhere Eₐ.
B.Endotherme Reaktionen haben niedrigere Eₐ.
C.Es gibt keinen Unterschied.
D.Endotherme und exotherme Reaktionen haben immer die gleiche Eₐ.

37. Was passiert, wenn man die Temperatur eines Systems erhöht?

A.Die kinetische Energie der Moleküle steigt.
B.Die Aktivierungsenergie wird verringert.
C.Die Reaktion stoppt.
D.Die Produkte werden instabil.

38. Welches Element gehört nicht zur Arrhenius-Gleichung?

A.Kinetische Energie
B.Aktivierungsenergie Ea\displaystyle E_a
C.Geschwindigkeitskonstante k\displaystyle k
D.Präexponentieller Faktor A\displaystyle A

39. Wie wirkt sich die Komplexität der Molekülstruktur auf die Aktivierungsenergie aus?

A.Komplexere Moleküle haben oft höhere Eₐ.
B.Komplexere Moleküle haben niedrigere Eₐ.
C.Komplexität hat keinen Einfluss.
D.Alle Moleküle haben die gleiche Eₐ.

40. Wie wird die Arrhenius-Gleichung in der Industrie angewendet?

A.Um Reaktionsbedingungen für chemische Prozesse zu optimieren.
B.Um die physikalischen Eigenschaften von Materialien zu messen.
C.Um die chemische Struktur von Molekülen zu verändern.
D.Um die Qualität von Produkten zu testen.

41. Was bedeutet e−EaRT\displaystyle e^{-\frac{E_a}{RT}} in der Arrhenius-Gleichung?

A.Der Exponentialfaktor für die Temperaturabhängigkeit von k\displaystyle k
B.Die Geschwindigkeit der Reaktion
C.Der präexponentielle Faktor
D.Die Aktivierungsenergie

42. Wie kann die Aktivierungsenergie in einer chemischen Reaktion verringert werden?

A.Durch den Einsatz eines Katalysators.
B.Durch Erhöhung der Reaktantenkonzentration.
C.Durch Erhöhung der Temperatur.
D.Durch Senkung des Drucks.

43. Wie verändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit, wenn ein Katalysator zu einem System hinzugefügt wird?

A.Die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich
B.Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt gleich
C.Die Reaktionsgeschwindigkeit verringert sich
D.Die Reaktionsgeschwindigkeit ist unvorhersehbar

44. Wie wird die Arrhenius-Gleichung typischerweise verwendet?

A.Zur Berechnung der Geschwindigkeitskonstanten für Reaktionen
B.Zur Bestimmung der Produkte einer Reaktion
C.Zur Berechnung des pH-Wertes
D.Zur Analyse der thermodynamischen Stabilität

45. Welches der folgenden Szenarien beschreibt am besten den Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

A.Bei höherer Temperatur bewegen sich Moleküle schneller und kollidieren häufiger.
B.Bei höherer Temperatur sinkt die Molekülbewegung.
C.Die Temperatur hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.
D.Kälte führt zu einer erhöhten Reaktionsgeschwindigkeit.

46. Welcher der folgenden Begriffe beschreibt die Energiebarriere, die überwunden werden muss, damit eine chemische Reaktion stattfindet?

A.Aktivierungsenergie
B.Reaktionsenthalpie
C.Gleichgewichtskonstante
D.Katalyse

47. Welcher der folgenden Faktoren ist in der Arrhenius-Gleichung als präexponentieller Faktor A\displaystyle A bekannt?

A.Häufigkeit der Kollisionen
B.Aktivierungsenergie
C.Temperaturabhängigkeit
D.Reaktionsenthalpie

48. Welcher der folgenden Faktoren hat den größten Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei konstanter Aktivierungsenergie?

A.Temperatur
B.Druck
C.Konzentration der Reaktanten
D.Molekülstruktur

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