Bac quantité de matière fiches

Qu'est-ce que la quantité de matière ?

C'est une mesure de la quantité d'entités élémentaires, exprimée en moles (mol).

Formule de la quantité de matière.

La quantité de matière (n) est calculée par la formule : $\displaystyle n = \frac{m}{M}$ où m est la masse et M la masse molaire.

Unité de mesure de la quantité de matière.

L'unité SI de la quantité de matière est la mole (mol).

Relation entre masse et quantité de matière.

La masse d'une substance est proportionnelle à la quantité de matière via sa masse molaire.

Le nombre d'Avogadro.

Le nombre d'Avogadro est $\displaystyle 6,02 \times 10^{23}$ entités par mole.

Vocabulaire : mole.

Une mole est la quantité d'une substance qui contient autant d'entités élémentaires que d'atomes dans 12 g de carbone-12.

La relation entre volume et quantité de matière (gaz).

Sous conditions normales (0°C, 1 atm), 1 mol de gaz occupe 22,4 L.

Vrai ou Faux : La masse molaire est constante.

Vrai. La masse molaire d'un composé est une constante, spécifique à chaque substance.

Remplir le blanc : n (mol) = ____

n (mol) = \\frac{m (g)}{M (g/mol)}

Comment calculer la masse d'une molécule ?

Masse = quantité de matière × masse molaire.

Définition de la masse molaire.

La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance, exprimée en g/mol.

Vrai ou Faux : 1 mole de n'importe quel gaz a le même volume.

Vrai, à température et pression constantes, 1 mole de gaz occupe le même volume.

Calculer la masse d'eau en moles.

Pour 36 g d'eau (H₂O), n = 2 mol (M = 18 g/mol).

Détermine n pour 12 g de carbone.

n = \\frac{12 g}{12 g/mol} = 1 mol.

Équation chimique : 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

Pour 2 moles de H₂, il faut 1 mole de O₂ pour produire 2 moles de H₂O.